江油高考学生冲刺文化课有哪些机构推荐

　　【新学高考优势】

　　1、新学高考配备一支专业的高考教室团队，教学经验丰富、实力强劲；

　　2、为每一位学员量身制定教学方案，对症下药；

　　3、N对一的管理模式，确保学生的学习效果；

　　4、培养出众多优秀学生顺利进入心仪大学。

　　【新学高考管理模式】

　　•个性化学科测评，精准分析学生学习的问题

　　•制定学生专属方案，帮助学生快速提升成绩

　　•选择专属老师授课，实施方案，优速提分

　　•专职服务，实时监控教学过程，调整学生心态

　　•跟踪教学反馈学情，实时调整学习计划

　　新学高考TLE教学管理系统，从学生入学前到入学后的每一个阶段的管理，都会有相对应的环节进行把控，真正做到全方位的跟踪服务。

　　我在新学高考补习了大概有44个月的文化课，艺考生的我学习习惯很不好，在这里老师的严格要求下，改掉了很多不好的习惯，现在在学习上也有了自己的学习方法，这得多亏了这里的严格。

　　 自从孩子在新学高考提升课程学习后，数学成绩上升的非常快，老师的教学方法很好，孩子现在对于数学学习有很大的兴趣，很谢谢老师的付出。

　　 老师相当有责任感，在过道还遇到老师和学生在讨论题，必须点赞!我家孩子成绩提升还是明显的，在家学习的自主性也提高了，学会学习比逼迫着学习好太多了，专业的事还是要专业的老师来做!说来真的神奇，我们是好说歹说都不听，学生真的是就听老师的话呀!

　　1、下列有关说法正确的是（   ）

A．次氯酸钙溶液中通入少量SO₂气体的离子方程式： Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO

B．CaCl₂既含有离子键，又含有非极性键。

C．SO₂使KMnO₄酸性溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原理相同。

D．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入硝酸锌，会有三价铁生成。

【知识点】二氧化硫

【答案】

【答案】D

【解析】A．次氯酸钙溶液中通入少量SO₂气体发生氧化还原反应，反应的离子方程式：Ca²⁺+3ClO^－+SO₂+H₂O＝CaSO₄↓+2HClO+Cl^－,A错误；B．CaCl₂中含有离子键，B错误；C．SO₂使KMnO₄酸性溶液利用的是SO₂的还原性，SO₂使滴有酚酞的NaOH溶液褪色利用的是酸性氧化物的通性，原理不相同，C错误；D．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入硝酸锌，酸性溶液中硝酸根能氧化金属铁，所以会有三价铁生成，D正确，答案选D。

【点睛】该题的难点是选项A，注意题干中次氯酸钙的强氧化性以及反应中SO₂是少量的。SO₂通入次氯酸钙溶液中首先发生氧化还原反应，生成氯离子。关于量的问题，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。

　　2、下列有关电化学的说法正确的是

A.铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓铁腐蚀

B.原电池中，一定由活泼性强的金属作负极，发生氧化反应

C.原电池放电时的负极和电解池充电时的阴极均发生氧化反应

D.可充电电池充电时，负极与电源负极相连，正极与电源正极相连

【知识点】电化学 胶体

【答案】

D

　　3、关于下列各图的叙述，正确的是

A. 向饱和溶液中加入硫酸钠固体

B. 与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为483.6kJ·mol

C. 25℃时，用0.1盐酸滴定20mL0.1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

D. 表示一定条件下进行的反应 各成分的物质的量变化，时刻改变的条件可能是降低温度有时间

【知识点】化学反应速率 化学平衡

【答案】

【答案】D

【解析】

【详解】A、在硫酸钡饱和溶液中加入硫酸钠固体，硫酸根离子浓度增大，则硫酸钡的溶解平衡逆向移动，钡离子浓度减小，硫酸钡的溶度积不变，但硫酸钡的溶解度减小，选项A错误；

B、燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，但图中以2mol氢氧燃烧的能量变化来表示，不符合燃烧热的定义，选项B错误；

C、氨水属于弱碱水溶液，0.1mol/L氨水的pH小于13，加入20mL盐酸时两者恰好完全反应得到NH₄Cl溶液，NH₄Cl溶液的pH<7，且在加入20mL盐酸附近pH应出现突变，选项 C错误；

D、表示一定条件下进行的反应 各成分的物质的量变化，时刻若降低温度，平衡正向移动，反应物的量减少、生成物的量增多，故时刻改变的条件可能是降低温度，选项D正确。

答案选D。