江油艺体生文化课培训学校哪里好

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　　【新学高考优势】

　　两名班主任+一名生活老师24小时跟踪管理学生学习问题和生活状态，全封闭式的管理为学生提供良好的学习环境和住宿条件，一个大门进出，保安24小时值班，外来人员无法进入学校，保证学生的安全性。

　　【新学高考师资介绍】

　　新学高考高薪聘请重点中学教师，组建精英师资团队，严格筛选制度，新学高考的老师不仅经验丰富，课堂风格也轻松自然，善于构建思维阶梯，引发学生思考，从而解决高考难题，带领学生短期内大幅度提分。

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　　 新学的老师们非常专业，会关注到每个孩子，孩子课堂上不太爱回答问题，老师会积极引导孩子去表达自己，而且他们的教材编写得很专业，难易程度适合大部分学生。

　　新学高考这个在成都办了多年的高三补习机构，我们孩子一上高三我就把他送过来补习了，成绩太差了只能找个补习的学校帮忙提高成绩，在这里学习了有那么久了，听老师每回的反馈都是很欣慰的，成绩在慢慢往上涨。

　　 开学的入学考试，娃儿成绩真的是一落千丈，我和娃儿爸爸着急得很。数学学得也还可以，前段时间忙到上班，可能没监督到位，娃儿也着急了。很多东西多落下了，也是在网上看了很久，咨询了很久，决定去新学高考上课的。体验过后，娃儿回来说，王老师上课对题型的总结很好，听了过后就知道考试考什么，做题应该怎么做，老师很有责任心，耐心，希望在后冲刺阶段学习越来越好，学有所获。

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　　1、已知X元素和Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(　　)

A．X与Y形成化合物时：X可以显负价，Y显正价    B．第一电离能：Y可能小于X

C．高价含氧酸的酸性：X弱于Y                 D．气态氢化物的稳定性：Y小于X

【知识点】物质结构 元素周期律单元测试

【答案】

C

　　2、某稀溶液中含有Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的浓度（纵坐标/mol•L^﹣1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃物质的量浓度之比为（　　）

A．1：1：4B．1：3：1C．3：3：8D．1：1：1

【知识点】金属元素的单质及其化合物

【答案】

【考点】铁的化学性质；有关混合物反应的计算．

【分析】某稀溶液中含有Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1molFe，亚铁离子的浓度的不变，则发生Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，再加入1molFe发生Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，发生Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，以此来解答．

【解答】解：某稀溶液中含有Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1molFe，亚铁离子的浓度的不变，

则发生Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，

       1   4      1

再加入1molFe发生Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，

                 1   2    3

所以n（HNO₃）=4mol，原溶液中硝酸铁的物质的量n（Fe^3+）=2mol﹣1mol=1mol，

再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，

发生Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，

     1   1

所以n（Cu²⁺）=1mol，

即溶液中Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃物质的量浓度之比为1：1：4，

故选A．

　

　　3、将15.6g Na₂O₂和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则（）

	A．	反应过程中得到6.72L的气体（标况）
	B．	终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
	C．	终得到7.8g的沉淀
	D．	终得到的溶液中c（NaCl）=0.15mol/L

【知识点】金属元素的单质及其化合物

【答案】

考点：

钠的重要化合物；化学方程式的有关计算；铝的化学性质．

专题：

几种重要的金属及其化合物．

分析：

15.6gNa₂O₂的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为=0.3mol．先计算过氧化钠、铝及HCl的物质的量，再利用发生的化学反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、NaOH+HCl═NaCl+H₂O、NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl来分析解答．

解答：

解：15.6gNa₂O₂的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为=0.3mol．

所发生的有关反应为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑；HCl+NaOH═NaCl+H₂O，NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl．

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

0.2mol     0.4mol 2.24L

2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑

0.2mol 0.2mol 0.2mol 6.72L

A、反应中共得到气体的体积为2.24L+6.72L=8.96L，故A错误；

B、反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO₂，由电荷守恒可知c（Na⁺）=c（Cl^﹣）+c（OH^﹣）+c（AlO₂^﹣）﹣c（H⁺），故B错误．

C、将15.6gNa₂O₂和5.4gAl同时放入一定量的水中，反应后溶液的成分为0.2molNaOH和0.2molNaAlO₂，加入0.3molHCl，反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO₂，生成0.1mol氢氧化铝沉淀，质量为7.8g，故C正确；

D、反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO₂，所以c（NaCl）==1.5mo/L，故D错误；

故选C．

点评：

本题较难，考查学生利用化学反应方程式进行计算，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，并注意酸碱的中和先于偏铝酸钠与盐酸反应来解答．