仁怀高考文化课集训班前三

　　仁怀高考文化课集训班前三？

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仁怀高考文化课集训班前三

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仁怀高考文化课集训班前三习题

　　1、等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是(　　)

①熔融的NaHSO₄　②NaHSO₄溶液　③NaHCO₃溶液　④H₂CO₃溶液

A．①②③④                            B．④②③①

C．②③①④                            D．②①③④

【知识点】电离平衡

【答案】

答案　C

解析　NaHSO₄熔融状态时电离方程式为：

NaHSO₄===Na^＋＋HSO，NaHSO₄在水溶液中的电离方程式为NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋SO，NaHCO₃在水溶液中的电离方程式为NaHCO₃===Na^＋＋HCO，HCOH^＋＋CO，H₂CO₃是弱电解质，其电离方程式为H₂CO₃H^＋＋HCO，HCOH^＋＋CO，由以上电离方程式分析可知等物质的量的NaHSO₄、NaHCO₃、H₂CO₃在所给条件下，自由离子数大小关系为②>③>①>④，答案为C。

　　2、N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．一定条件下，1 mol N₂和3 mol H₂充分反应，生成物中的N﹣H键数目为6N_A

B．完全燃烧1.5molCH₃CH₂OH和C₂H₄的混合物，转移电子数为18N_A

C．100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N_A

D．1 L 0.1 mol/L的Na₂S溶液中S^2﹣和HS^﹣的总数为0.1N_A

【知识点】物质的量单元测试

【答案】

【考点】阿伏加德罗常数．   

【分析】A、合成氨的反应为可逆反应；

B、B.1molCH₃CH₂OH、C₂H₄完全燃烧消耗氧气都是3mol，转移电子数都是4×3N_A；

C、浓硫酸溶液中硫酸、水都含有氧原子；

D、硫离子为多元弱酸根离子存在两步水解：S^2﹣+H₂O  HS^﹣+OH^﹣；HS^﹣+H₂O  H₂S+OH^﹣．

【解答】解：A．氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，可逆反应不能朝着一个方向进行到底，1molN₂和3molH₂充分反应，生成的氨气小于2mol，生成N﹣H键数目小于6N_A，故A错误；

B.1molCH₃CH₂OH、C₂H₄完全燃烧消耗氧气都是3mol，转移电子数都是4×3N_A，所以完全燃烧1.5molCH₃CH₂OH和C₂H₄的混合物，转移电子数为18N_A，故B正确；

C．浓硫酸溶液中硫酸、水都含有氧原子，所以100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数远远大于4N_A，故C错误；

D．硫离子为多元弱酸根离子存在两步水解：S^2﹣+H₂OHS^﹣+OH^﹣；HS^﹣+H₂O H₂S+OH^﹣，依据物料守恒可知：1L 0.1 mol/L的Na₂S溶液中S^2﹣和HS^﹣、H₂S，总数为0.1N_A，故D错误；

故选：B．

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

　

　　3、用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体的总体积的关系如下图所示(气体体积均在相同状况下测定)，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入(   )

A.0.1 mol CuO

B.0.1 mol CuCO₃

C.0.1 mol Cu(OH)₂

D.0.05 mol Cu₂(OH)₂CO₃

【知识点】电解原理

【答案】

选D。观察图像中曲线的斜率可知，0P段和PQ段气体的成分不同。由于阳极始终是OH^-放电，所以可以推断，0P段只有阳极产生O₂(阴极无气体生成)，PQ段阴、阳两极都产生气体。因此，整个过程发生的反应为：①2CuSO₄+2H₂O====2Cu+2H₂SO₄+O₂↑和②2H₂O====2H₂↑+O₂↑。结合图像中转移电子的物质的量，可计算出反应①析出0.1 mol Cu和0.05 mol O₂，反应②消耗0.05 mol H₂O。根据“出什么加什么，出多少加多少”的原则，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入0.1 mol CuO和0.05 mol H₂O。而0.05 mol Cu₂(OH)₂CO₃恰好相当于0.1 mol CuO和0.05 mol H₂O(生成0.05 mol CO₂无影响)，故D正确。