凉山高三文化课培训中心排名

　　【新学高考艺考生文化课补习班教学计划】

　　• 专业的导师全面分析考试的失分知识点、定向攻克、查漏补缺、突破薄弱学科，巩固知识点。注重学生学习思维的塑造和学习习惯的养成。

　　• 只有一步领先才能步步领先，同步强化学生的文化知识，关心+鼓励式教学，帮助学生做好新旧知识体系复习。

　　• 艺考生对高考再次发起冲刺，必须强化高考意识，学科教师紧扣考点，把握重点，构筑学科知识网络体系，对重点知识进行系统梳理，扎实基础。

　　【新学高考师资介绍】

　　1、新学高考拥有高素质的专职教师队伍

　　2、教学老师都具备丰富的高考教学经验和高超的课堂驾驭能力

　　3、学校除了严把教师应聘关，更加注重教师的日常教学管理

　　新学高考这个学校我知道啊，在成都补习机构里面算是很不错的学校了，学校只招高三的学生，我本来打算给孩子补习的，但是现在孩子才读高二，后面高三了送她过来，我来实地看过真的各方面都很不错。

　　 我家孩子一直在新学高考学习，他们是真的办的很好，孩子学了很有效果，写作业也比之前好了很多，老师非常细心，一直反馈孩子的问题，都很认真负责，孩子很喜欢他们的老师，环境也不错的

　　妹妹今年高三了，学习成绩一直中等偏下，分数提不上来，也不爱学习，没办法，家人就给妹妹找补习机构，后同事推荐了一家机构叫新学高考，在网上看了下，去学校了解，觉得还可以，就妹妹报名了，现在马上去学校了。

　　1、已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则关于方程式2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)的ΔH的说法中正确的是(　　)

A．方程式中的化学计量数表示分子数           B．该反应ΔH大于零

C．该反应ΔH＝－571.6 kJ/mol                 D．该反应可表示36 g水分解时的热效应

【知识点】化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

【答案】

【答案】B

【解析】

试题分析：A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，错误；B、互为可逆的两个反应的废液是相反数的关系，所以水分解的反应热是大于0的，正确；C、该反应ΔH＝+571.6 kJ/mol，错误；D、该反应可表示36 g水分解为氢气和氧气时的热效应，错误，答案选B。

考点：考查对热化学方程式的理解

　　2、在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH₃，则原溶液中Al³⁺的浓度(mol/L)为（   ）

A.     B.     C.     D.

【知识点】离子反应

【答案】

C

　　3、某温度下，向10 mL 0.1 mol·L^-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L^-lK₂CrO₄溶液中分别滴加0.1 mol·L^-lAgNO₃溶液。滴加过程中pM[－lgc(Cl^-)或－lgc(CrO₄^2－)]与所加AgNO₃溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag₂CrO₄为红棕色沉淀。下列说法错误的是

A．该温度下，K_sp(Ag₂CrO₄)＝4×10^－12

B．a_l、b、c三点所示溶液中c(Ag⁺)：a_l＞b＞c

C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L^－1，则a₁点会平移至a₂点

D．用AgNO₃标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K₂CrO₄溶液作指示剂

【知识点】沉淀溶解平衡

【答案】

B

【分析】

根据pM=－lgc(Cl^-)或pM=－lgc(CrO₄^2－)可知，c(CrO₄^2－)越小，pM越大，根据图像，向10 mL 0.1 mol·L^-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L^-lK₂CrO₄溶液中分别滴加0.1 mol·L^-lAgNO₃溶液。当滴加10 mL0.1 mol·L^-lAgNO₃溶液时，氯化钠恰好反应，滴加20 mL0.1 mol·L^-lAgNO₃溶液时，K₂CrO₄恰好反应，因此a_l所在曲线为氯化钠，b、c所在曲线为K₂CrO₄，据此分析解答。

【详解】

A．b点时恰好反应生成Ag₂CrO₄，－lgc(CrO₄^2－)=4.0，c(CrO₄^2－)= 10^－4mol·L^-l，则c(Ag⁺)=2× 10^－4mol·L^-l，该温度下，K_sp(Ag₂CrO₄)＝c(CrO₄^2－)×c²(Ag⁺)=4×10^－12，故A正确；

B．a_l点恰好反应，－lgc(Cl^-)=4.9，c(Cl^-)=10^－4.9mol·L^-l，则c(Ag⁺)=10^－4.9mol·L^-l，b点c(Ag⁺)=2× 10^－4mol·L^-l，c点，K₂CrO₄过量，c(CrO₄^2－)约为原来的，则c(CrO₄^2－)= 0.025mol·L^-l，则c(Ag⁺)==×10^－5mol·L^-l，a_l、b、c三点所示溶液中b点的c(Ag⁺)大，故B错误；

C．温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L^－1，平衡时，－lgc(Cl^-)=4.9，但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此a₁点会平移至a₂点，故C正确；

D．根据上述分析，当溶液中同时存在Cl^-和CrO₄^2-时，加入硝酸银溶液，Cl^-先沉淀，用AgNO₃标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K₂CrO₄溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag₂CrO₄为红棕色沉淀，故D正确；

答案选B。