四川成都音乐生文化课集训机构哪里好

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　　【新学高考优势】

　　新学高考专注高考教育多年，在高考应试教育方面有着非常丰富的经验，学校设有专业教研团队，分析历年高考试卷，总结高考知识点、重点考试范围，让学生真正掌握知识点，并在短时间内实现大幅度提分。

　　新学高考艺考生中心管理模式

　　新学高考五年来专注于高考文化课辅导，对于高考失利的艺考生来说，在这里是体会着全日制封闭式管理，学生吃住一体化，每个班级配有专职班主任全天跟踪管理，让学生有更多的精力学习。

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　　 校区环境很好，主要是卫生干净，教室透风，光线很好，在校区呆着上课不压抑，没有闷的感觉。班主任老师很负责，每天上完课都会反馈孩子的学习情况，上课老师孩子很喜欢，上课有激情，非常幽默，学习了两个月，学习态度有很大的变化。

　　我是今年从新学高考毕业的学生，现在已经是一名大学生了，想想那段在新学补习的日子，是真的很痛苦，每天老师催着看书，写作业，多早就要起来上自习，不过现在也很感谢他们，就是因为他们的严格要求，高考才考出了满意的成绩。

　　我就是一个典型的差等生，家里人让我过来冲刺一下，本以为都已经这样了，现在再怎么补习都来不及了，没想到，才来听了几天的课，就有种开窍的感觉，这边老师讲课的方式跟我很搭，跟着老师的思路走，学着学着就听懂了。

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　　1、在温度T₁和T₂时，分别将0.50mol CH₄和1.20mol NO₂充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH₄（g）+2NO₂（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），测得n（CH₄）随时间变化数据如表：下列说法正确的是（　　）

	时间/min	0	10	20	40	50
T1	n（CH4）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n（CH4）/mol	0.50	0.30	0.18	…	0.15

A．T₁时0～10 min NO₂的平均反应速率为0.15 mol•L^﹣1•min^﹣1   

B．T₂时CH₄的平衡转化率为70.0%   

C．保持其他条件不变，T₁时向平衡体系中再充入0.30 mol CH₄和0.80 mol H₂O（g），平衡向正反应方向移动 

D．保持其他条件不变，T₁时向平衡体系中再充入0.50 mol CH₄和1.20 mol NO₂，与原平衡相比，达新平衡时N₂的浓度增大

【知识点】化学反应速率 化学平衡

【答案】

【分析】A．结合v＝及速率之比等于化学计量数之比计算；

B．由表格数据可知，T₂时CH₄的平衡物质的量为0.15mol，则转化的甲烷为0.50mol﹣0.15mol＝0.35mol；

C．T₁时，体积为1L，由表格中数据可知，

      CH₄（g）+2NO₂（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）

开始  0.5          1.2                0            0             0

转化 0.4          0.8              0.4          0.4            0.8

平衡 0.1         0.4                 0.4       0.4            0.8

K＝＝6.4，

T₁时向平衡体系中再充入0.30 mol CH₄和0.80 mol H₂O（g），比较Qc、K，判断反应进行方向；

D．体积不变，物质的量变为原来的2倍，若平衡不移动，则平衡浓度变为原平衡的2倍，但压强增大平衡逆向移动．

【解答】解：A．T₁时0～10 min CH₄的平均反应速率为＝0.015 mol•L^﹣1•min^﹣1，由速率之比等于化学计量数之比可知，T₁时0～10 min NO₂的平均反应速率为0.03 mol•L^﹣1•min^﹣1，故A错误；

B．由表格数据可知，T₂时CH₄的平衡物质的量为0.15mol，则转化的甲烷为0.50mol﹣0.15mol＝0.35mol，则T₂时CH₄的平衡转化率为×100%＝70.0%，故B正确；

C．T₁时，体积为1L，由表格中数据可知，

      CH₄（g）+2NO₂（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）

开始  0.5          1.2                0            0             0

转化 0.4          0.8              0.4          0.4            0.8

平衡 0.1         0.4                 0.4       0.4            0.8

K＝＝6.4，

T₁时向平衡体系中再充入0.30 mol CH₄和0.80 mol H₂O（g），Qc＝＝25.6＞K，则平衡逆向移动，故C错误；

D．体积不变，物质的量变为原来的2倍，若平衡不移动，则平衡浓度变为原平衡的2倍，但压强增大平衡逆向移动，则达新平衡时N₂的浓度增大，大于原平衡浓度小于原平衡浓度的2倍，故D正确；

故选：BD。

【点评】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格中数据、平衡三段法、Qc与K的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．

　　2、合金比纯金属的性能更优良，应用范围更广，下列材料不是合金的是

A．黄铜             B．合金钢          C．硬铝           D． 金箔

【知识点】金属的冶炼

【答案】

D

　　3、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是(　　)

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH₄F水溶液中含有HF，因此NH₄F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H₂的速率

【知识点】化学反应速率 化学平衡

【答案】

D　[解析] 当ΔH－TΔS＜0时，反应能自发进行，吸热反应的ΔH＞0，吸热反应能自发，说明ΔS＞0，A项正确；NH₄F溶液中F^－水解生成HF，HF能与玻璃中的SiO₂发生反应4HF＋SiO₂===SiF₄↑＋2H₂O，故NH₄F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B项正确；可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底，C项正确；常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D项错误。