广安高三文化课冲刺班哪里好

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　　新学高考艺考生优势

　　一、全面的服务体系，为学生配备24小时班主任，心理师以及学习答疑教师

　　二、优质师资，多年从教经验帮助每一位艺考生抓住答题关键，与细节丢分说拜拜

　　三、良好的学习环境，学校备有干净明亮的宿舍和健康卫生的食堂环境，让学生专心，家长放心

　　【新学高考管理制度】

　　严格的封闭式管理，安静整洁的教学环境，营造良好的学习氛围，使学生能够静心学习，有效提高。学生在学校期间，手机、电脑一律由学校统一保管，每周日发放给学生用于与家长联系；可以远离不良性学生的影响，杜绝网瘾。

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　　 这个学校真的很棒，不管是学习，教学计划，衣食住行，管理都非常的严格，不管孩子多贪玩的心都收拾的服服帖帖的。老师们教学也很福足额，学习氛围很强烈，每周每月都有测评，每天还会反馈学习情况给家长。

　　新学高考是一家非常不错的教育培训机构。只是之前学习成绩一直不太理想，尤其是数学这方面非常的薄弱，刚好我有同班同学就是在新学高考补习的。后来我也去了这所学校，入校前，老师针对我的学习进行了非常详细的分析，后面授课老师帮我构建了完整的知识体系，现在我的进步很明显，特别是我的数学成绩。

　　看大家近都在问新学高考好不好，作为一个在新学高考读过书的学生来说，学校挺好，毕竟他们只做高三的课程，没有其他的什么小学补习，初中补习之类的，他们的教学计划都是根据学生个人情况指定的，让学生有一个好的学习计划，不盲目学习，这样能抓住重点，所以新学高考还是很好的。

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　　1、Na₂SO₃应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分Na₂CO₃）吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₃的成本低，优势明显，其流程如下。

（1）举例说明向大气中排放SO₂导致的环境问题：_________。

（2）下图为吸收塔中Na₂CO₃溶液与SO₂反应过程中溶液组成变化。则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是_________。

（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是_________。

资料显示： Ⅰ.Na2SO3在33℃时溶解度大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3·7H2O； Ⅱ.无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。

（4）为了降低由中和器所得溶液中Na₂SO₃的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。

①请结合Na₂SO₃的溶解平衡解释NaOH过量的原因_________。

②结晶时应选择的佳操作是_________（选填字母）。

a．95~100℃加热蒸发，直至蒸干

B．维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出

C．95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶

（5）为检验Na₂SO₃成品中是否含少量Na₂SO₄，需选用的试剂是_________、_________。

（6）KIO₃滴定法可测定成品中Na₂SO₃的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO₃标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO₃标准溶液体积为y mL。

①滴定终点前反应的离子方程式是：IO₃^-+SO₃^2- =_______ +_______（将方程式补充完整）

②成品中Na₂SO₃（M = 126 g/mol）的质量分数是_________。

【知识点】化学反应及及其能量变化

【答案】

（1）酸雨（2）2CO₃^2- + SO₂ + H₂O = 2HCO₃^- + SO₃^2-（3）NaHSO₃ + NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

（4）①Na₂SO₃存在溶解平衡：Na₂SO₃(s) 2Na⁺ (aq) + SO₃^2- (aq)，NaOH过量使c(Na⁺)增大，上述平衡逆向移动；②b；（5）BaCl₂溶液稀盐酸

（6）①IO₃^- + SO₃^2- =  + ；②3xy×100%

　　2、反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是（       ）

A．该反应是置换反应                  B．该反应是复分解反应

C．碳元素化合价降低                  D．该反应是氧化还原反应

【知识点】氧化还原反应

【答案】

D

　　3、物质的量相同的甲烷和氨气，一定相等的是

A．体积              B．质量              C．质子数            D．原子数

【知识点】物质的量

【答案】

C