广汉传媒生文化课补习学校推荐

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　　新学高考优势：

　　优势一：全西南优质的教师团队。老师都是有多年高三教学经验的一线科任老师，可以有效保证学生快速提分，为学生高考保驾护航。

　　优势二：入学签订辅导协议，15天不满意全额退费。

　　优势三：军事化全封闭式管理模式，学生的衣食住行统一安排。

　　优势四：2对1（一个班配备两个班主任），24小时守护，保证人身安全。

　　【新学高考管理制度】

　　新学高考拥有行业高水平的班主任团队，在管理学员方面，根据孩子的特质，采用个性化的管理模式，一对一解决孩子的学习问题，无论是生活上还是学习上都能让孩子得到明显改善！

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　　新学高考是一家坐落在主城区的正规培训机构。和其他机构不一样的是，他们不开设中小学补习课程。新学高考多年来只专注于高考辅导，如果您的孩子是高三应届生，是艺考生需要冲刺文化课，都可以去校区详细了解。

　　 我家弟弟准备升大学了，但是成绩一直不怎么理想。家里也很愁，怕这个成绩没法上到好大学，影响今后发展。刚好有人介绍有这家补习机构不错，我们先大概了解了一下里面学习氛围很浓厚，老师讲解耐心认真，弟弟也非常喜欢老师的教学模式的。全家都挺满意！

　　 来了这里，接待的老师很亲切。仔细询问学生的情况。然后又一一介绍了班级，感觉挺温馨的。上课的老师感觉很风趣幽默，讲知识也很全面，我基础不是特别好，但是上课几乎都能听懂。准备介绍给我朋友，带着他们一起来!

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　　1、下列关于离子的叙述正确的是（　　）

	A．	在c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣能大量共存
	B．	铜溶于FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
	C．	NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
	D．	向溶液中加入BaCl2溶液后再加盐酸，有白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42﹣

【知识点】电离平衡 水解平衡

【答案】

考点：

离子共存问题；离子方程式的书写；离子浓度大小的比较；硫酸根离子的检验．.

分析：

A．该溶液为碱性溶液，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀；

B．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；

C．根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒判断；

D．原溶液中可能存在银离子，不一定存在硫酸根离子．

解答：

解：A．在c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中存在大量氢氧根离子，Fe3+、OH﹣之间发生反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．铜溶于FeCl3溶液中生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故B错误；

C．NaHCO3溶液中，根据物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故C正确；

D．向溶液中加入BaCl2溶液后再加盐酸，有白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能存在银离子，不一定含有SO42﹣，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．

　

　　2、常温下，向10 mL b mol·L^－1的CH₃COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L^－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)，下列说法不正确的是(　　)

A．b>0.01

B．混合后溶液呈中性

C．CH₃COOH的电离常数K_a＝

D．向CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

【知识点】电离平衡单元测试

【答案】

D

　　3、常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是(　　)

A．Na₂CO₃溶液中：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(CO)＋c(HCO)

B．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH)>c(OH^－)

C．向NH₄HSO₄的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液，至中性的溶液中：c(Na^＋)>c(SO)>c(NH)>c(H^＋)＝

c(OH^－)

D．pH＝3的CH₃COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>

c(OH^－)>c(H^＋)

【知识点】盐类的水解

【答案】

【答案】C

【解析】根据电荷守恒得c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋2c(CO)＋c(HCO)，故A错误；氯化铵是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，铵根离子能水解，但程度较小，所以存在c(Cl^－)>c(NH)>c(H^＋)>c(OH^－)，故B错误；如果两者以1∶1反应，溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铵，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氢氧化钠稍微过量，铵根离子水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(Na^＋)>c(SO)>c(NH)>c(H^＋)＝c(OH^－)，故C正确；pH＝3的醋酸溶液浓度大于pH＝11的氢氧化钠溶液浓度，两者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，则

c(OH^－)<c(H^＋)，故D错误。