巴中艺体生文化课培训学校

　　【新学高考艺考生文化课补习班教学计划】

　　1、从学生入学考试的试卷里，分析出学生现阶段存在问题，知识点哪些方面跟不上，结合问题制定出一套可行且有效的辅导方案。

　　2、学生的学习过程是一个不确定性的过程，我们会定期进行考核，来检测学生是否跟上进度，从而做出相应的调整，以及科任老师也要调整自己的上课方式。

　　3.对老师当天所讲的知识做到：日清日结。每位学生在入学后都会有一份基础知识和习题联系册，学生将每日学习的知识重点和作业在下课后由班主任监督重新默写合格后才能离开教室，这样可以保证学生对知识点的印象加深，不会出现遗忘等问题。

　　【新学高考师资介绍】

　　新学高考拥有一支经验丰富的高考艺考生教研团队，对高考考点，及知识梳理，熟记于心。每位老师都拥有至少5年以上的教学经验，对高考的易考题型、重难点掌握准确。并且所有老师定期展开教研会，对教学流程严格审查，确保学生在新学高考每堂课都能吸收并且听懂。

　　我就是班上属于成绩到好不好那种类型，班上的人很多，老师也无暇顾及到我，所以我就出来补习了，新学高考的老师对我们每个学生都很关注，课上都会照顾到每个学生，弥补了我在之前学校的不足。

　　 学校就在八里桥路那边，培训学校的教学面积比较大，教室也比较多，学校是做高考的。学校的老师都比较热情，咨询的问题都解答的比较仔细，教学的老师上课比较认真，课堂气氛也很好。

　　 因材施教是好的教育方式，我们选择新学高考，之前让孩子体验了新学的1对1辅导，孩子对老师的上课风格很满意，所以选择在新学学习。目前已学习3个月，孩子的学习有明显的提高，交给新学我放心。

　　1、常温下，0.2 mol·L^－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，判断下面说法是否正确：

知识运用：

①HA为强酸(　　)

②该混合溶液pH＝7.0(　　)

③图中X表示HA，Y表示OH^－，Z表示H^＋(　　)

④该混合溶液中：c(A^－)＋c(Y)＝c(Na^＋)(　　)

【知识点】电离平衡单元测试

【答案】

解析　0.2 mol·L^－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后得到0.1 mol·L^－1 NaA。若HA为强酸，则溶液显中性，且c(A^－)＝0.1 mol·L^－1，由题目图像可知混合溶液中A^－的浓度小于0.1 mol·L^－1，说明HA是弱酸，①错误；0.2 mol·L^－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，恰好反应，得强碱弱酸盐NaA溶液，溶液显碱性，②错误；A^－水解致使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度大小关系是c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(HA)>c(H^＋)，所以X表示OH^－，Y表示HA，Z表示H^＋，③错误；Y表示HA，由物料守恒c(A^－)＋c(Y)＝c(Na^＋)，④正确。

答案　①×　②×　③×　④√

　　2、一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是（   ）

A．升高温度，可能引起有c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10^-13

C．该温度下，加入FeCl₃可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

【知识点】电离平衡单元测试

【答案】

【答案】C

【解析】温度升高，水的离子积增大，c(H⁺)、c(OH^-）都增大，表示的点就不在曲线上，A错；水的离子积常数K=c(H⁺)·c(OH^-)，从图可知离子积是1.0×10^-11，不是1.0×10^-13，B错；加入FeCl₃，水解使得溶液酸性增强，c(H⁺)增大，那么c(OH^-)减小，故可能引起由b向a的变化，C对；温度不变水的离子积不变，稀释溶液后所表示的点还在曲线上，不可能引起由c向d的变化，D错。

　　3、下列反应可用离子方程式“H⁺+OH⁻=H₂O” 表示的是

A. NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合        B.NH₄Cl溶液与Ca(OH) ₂溶液混合  

C. HNO₃溶液与KOH溶液混合             D. Na₂HPO₄溶液与NaOH溶液混合  

【知识点】离子反应

【答案】

C