甘孜传媒生集训文化课好的机构介绍

甘孜传媒生集训文化课好的机构介绍

　　【新学高考优势】

　　1.专业课程咨询

　　N对1的教学模式，量身为你打造专属于自己的学习规划。

　　2.贴身管家

　　个性化贴身管家密切关注你的学习状态，及时处理问题，琐事从此无忧。

　　3.资深教学团队

　　让专业的教学，来提升你对学习兴趣、培养学习方法、让学习快速上升。

　　4.便捷环境

　　豪华配置，媒体设施齐全，交通方便，中央空调开放，周边配备齐全。

　　5.教学品牌

　　关注学生需求，满足学生需要，牢抓教学质量，提高学效果。

　　6.师生无障碍交流

　　一次不满意可更换老师，三次不满意可退费，师生无障碍交流反馈体系。

　　为了给考生更好的学体验和环境，让家长放心，学生满意。

　　【新学高考管理模式】

　　教师坐班，随时能找老师答疑，尽快解决每个疑问，不留问题到明天，提高学习效率和质量;教师坐班，能够让学生体会到教师与他们同进退，教师不仅仅是良师，还是益友;学科间教师互相讨论，统筹教学规划、分析学生学情，及时调整教学内容。

甘孜传媒生集训文化课好的机构介绍

　　我被我的小伙伴拉着一起过来的，当时就看了看学校的环境和一些外在的条件就过来报名上课了。现在在这里学习了有3个月了，我自己觉得吧，跟学校上课感觉还真的不一样，成绩在慢慢往上涨了，这点就足够让我有信心继续学下去了。

　　 孩子在新学高考学习之后各方面能力有明显的提高。老师们都很耐心，对孩子很负责，能够认真地跟家长沟通交流。孩子回家后也说愿意学了。整体环境比较舒适，很适合孩子学习。

　　帮孩子选择学校的过程确实很老火，后选择了新学高考，去看了很多学校，相比之下，这个学校的配套设施啊，还有学生的住宿啊，都比其他学校好，也希望孩子在这里可以学的好。

甘孜传媒生集训文化课好的机构介绍

　　1、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(　　)

A．CO₂　H₂S     B．C₂H₄　CH₄       C．C₆₀　C₂H₄    D．NH₃　HCl

【知识点】化学键

【答案】

B

　　2、下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（　　）

　  A． 1﹣溴丁烷                           B． 2﹣甲基﹣3﹣氯戊烷

　  C． 2，2﹣二甲基﹣1﹣氯丁烷             D． 1，3﹣二氯苯

【知识点】烃的衍生物单元测试

【答案】

考点：  消去反应与水解反应．

专题：  有机反应．

分析：  卤代烃发生消去反应的结构特点是：只有﹣X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；

所有卤代烃均能发生水解反应，反应实质为﹣X被﹣OH取代．

卤代芳香烃一般难以发生水解反应和消去反应．

解答：  解：A、1﹣溴丁烷发生消去反应生成一种烯烃，为1﹣丁烯，1﹣溴丁烷能发生水解反应生成1﹣丁醇，故A错误；

B、2﹣甲基﹣3﹣氯戊烷发生消去反应生成两种烯烃，分别为2﹣甲基﹣2﹣戊烯，4﹣甲基﹣2﹣戊烯，2﹣甲基﹣3﹣氯戊烷能发生水解反应生成2﹣戊醇，故B正确；

C、2，2﹣二甲基﹣1﹣氯丁烷发生消去反应生成一种烯烃，为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，2，2﹣二甲基﹣1﹣氯丁烷能发生水解反应生成2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇，故C错误；

D、卤代芳香烃一般难以发生水解反应和消去反应，故D错误；

故选：B．

点评：  本题考查卤代烃的水解反应、消去反应，难度不大，注意卤代烃发生消去反应的结构特点是：只有﹣X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，卤代芳香烃一般难以发生水解反应和消去反应．

　

　　3、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子．下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（　　）

　  A． X元素的氢化物的水溶液显碱性

　  B． Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

　  C． Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

　  D． Y元素高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

【知识点】物质结构 元素周期律单元测试

【答案】

考点：  位置结构性质的相互关系应用．

专题：  元素周期律与元素周期表专题．

分析：  X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns²np²，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s²3p¹或3s²3p⁵，W为Al或Cl，据此解答．

解答：  解：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns²np²，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si元素；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s²3p¹或3s²3p⁵，W为Al或Cl，

A．X可能为O或N，氢化物可以是H₂O、NH₃，水是中性，故A错误；

B．若W为Cl，镁离子与氯离子外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯离子半径，若W为Al，镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，故B错误；

C．Mg在氮气中燃烧生成Mg₃N₂，故C正确；

D．二氧化碳晶体属于分子晶体，常温下为气体，熔点和沸点很低，故D错误；

故选C．

点评：  本题考查结构性质位置关系、元素化合物性质、半径比较、晶体结构与性质，难度中等，推断元素是解题关键，注意W元素的不确定性，注意掌握核外电子排布规律