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宜宾艺考文化课集训学校排名

时间：2021-12-17 11:52:02 来源：网络作者：欣欣

课程介绍
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　　新学高考优势

　　一、名师领衔执教---持证教学，担责教学，全面提升

　　二、一对一精细辅导，针对学生薄弱点制定个性辅导方案，增强补弱

　　三、班型精品定制，根据学生学习情况选择合适的班型，辅导老师随叫随到

　　【新学高考师资介绍】

　　新学高考拥有高素质的专职教师队伍，教学老师都具备丰富的高考教学经验和高超的课堂驾驭能力，学校除了严把教师应聘关，更加注重教师的日常教学管理

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　　新学高考是专门做高考补习的一个学校，对基础差的学生很有帮助，我孩子就是来的时候只有300分，今年高考考了470，走了个本科，我后面还要给别人推荐这个学校。

　　朋友推荐过来新学高考学习，这里的老师很负责，也很专业，这次一诊下来，孩子的数学也由之前的80多分提到了110，我很感谢唐老师。距离高考也没多长时间了，我很放心的把孩子交给新学高考的老师，也希望孩子能坚持下去，有更大的进步!

　　孩子在这学了快2个月了，之前英语一直及不了格在张老师的辅导下这次月考了105，孩子得知成绩后非常开心，我觉得一切都值了。期中考试定了上110的小目标，不管考下结果怎样，看到他学习习惯的转变，对学习兴趣的提升，作为父母的我们，还是非常欣慰。

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　　1、下列实验不能达到实验目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	测定相同物质的量浓度的KOH和氨水的pH	证明氨水中存在电离平衡
B	向混有NaCl的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）	滴定其中NaOH含量
C	将Mg、Al和NaOH溶液设计为原电池	比较Mg、Al活泼性强弱
D	用惰性电极电解饱和食盐水，阴极附近滴加酚酞	验证阴极有碱生成

【知识点】电离平衡单元测试

【答案】

　　2、设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )

A．1mol醋酸的质量与N_A个醋酸分子的质量相等

B．N_A个氧分子和N_A个氮分子的质量比等于8：7

C．28g氮气所含的原子数目为N_A

D．在标准状况下，0.5N_A个氯气分子所占体积约是11.2L

【知识点】物质的量单元测试

【答案】

【考点】阿伏加德罗常数．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A、N_A个即为1mol，m=n×M；

B、N_A个即为1mol，利用m=n×M来计算质量比；

C、氮气为双原子构成的分子；

D、标准状况下，Vm=22.4L/mol，V=n×Vm．

【解答】解：A、N_A个即为1mol，由m=n×M可知，1mol醋酸的质量与N_A个醋酸分子的质量相等，故A正确；

B、N_A个氧分子和N_A个氮分子的质量比等于1mol×32g/mol：1mol×28g/mol=8：7，故B正确；

C、氮气的物质的量为=1mol，所含的原子数目为2N_A，故C错误；

D、在标准状况下，0.5N_A个氯气分子，其物质的量为0.5mol，则体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D正确；

故选C．

【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质和存在条件是否标准状态以及物质的聚集状态等问题，解答此类题目时，常从以上几个角度考虑．

　　3、25℃时，用浓度为0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L^－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得K_a(HY)≈10^－5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X^－)＞c(Y^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H^＋)＝＋c(Z^－)＋c(OH^－)

【知识点】电离平衡单元测试

【答案】

解析：根据中和滴定曲线先判断HX、HY和HZ的酸性强弱，再运用电离平衡、水解平衡知识分析、解决相关问题。

由图像可知，当V(NaOH)＝0(即未滴加NaOH)时，等浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为HX＞HY＞HZ，则酸性强弱顺序为HX＜HY＜HZ，相同条件下三种酸溶液的导电能力顺序为HX＜HY＜HZ，A项错。当V(NaOH)＝10 mL时，HY溶液中c(H^＋)＝10^－5mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－9mol·L^－1，c(Na^＋)＝×0.1000 mol·L^－1，据电荷守恒得c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(Y^－)，即10^－5mol·L^－1＋×0.1000 mol·L^－1＝10^－9mol·L^－1＋c(Y^－)，则有c(Y^－)≈×0.1000 mol·L^－1，c(HY)＝×0.1000 mol·L^－1－×0.1000 mol·L^－1＝×0.1000 mol·L^－1，那么K_a(HY)＝[c(Y^－)·c(H^＋)]/c(HY)＝(×0.1000 mol·L^－1×10^－5mol·L^－1)/(×0.1000 mol·L^－1)＝10^－5，B项正确。HX的酸性比HY的弱，滴定至HX恰好完全反应时，HY也完全反应，此时溶液中的溶质为NaX和NaY，X^－的水解程度比Y^－的水解程度大，则有c(Y^－)＞c(X^－)，C项错。HY和HZ混合，达到平衡时，据电荷守恒有c(H^＋)＝c(Y^－)＋c(Z^－)＋c(OH^－)；对于弱酸HY来说，K_a(HY)＝[c(H^＋)·c(Y^－)]/c(HY)，则有c(Y^－)＝[K_a(HY)·c(HY)]/c(H^＋)，故c(H^＋)＝[K_a(HY)·c(HY)]/c(H^＋)＋c(Z^－)＋c(OH^－)，D项错。