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华蓥传媒生文化课培训班推荐 1、将1 000 mL 0.1 mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 000 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )
A. (5a－2b) kJ B. (2b－5a) kJ C (10a+4b)kJ D．(5a+2b)kJ
【知识点】燃烧热和中和热
【答案】
【答案】D
【解析】试题分析：1000mL 0.1mol•L-1 BaCl2的物质的量为0.1mol，将1000mL 0.1mol•L-1 BaCl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离子方程式为：Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，放出akJ热量，生成0.1molBaSO4，则生成0.5molBaSO4，放出5akJ热量，1000mL 0.5mol•L-1 HCl溶液的物质的量为0.5mol，将1000mL 0.5mol•L-1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液反应，涉及的离子方程式为H+(aq)+CH3COO-(aq)=CH3COOH(l)，放出b kJ热量，生成0.5molCH3COOH，则生成1molCH3COOH，放出2bkJ热量，所以500mL 1mol•L-1 H2SO4的物质的量为0.5mol，将500mL 1mol•L-1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba溶液反应，生成0.5molBaSO4，1molCH3COOH，涉及的离子方程式有Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，H+(aq)+CH3COO-(aq)=CH3COOH(l)，溶液反应放出的热量为(5a+2b)kJ，故选D。
考点：考查了热化学方程式的书写和反应热的计算的相关知识。
2、下列对化学反应的认识错误的是
A．一定会有新物质生成 B．一定伴随着能量的变化
C．可能会引起物质状态的变化 D．有化学键破坏的一定是化学反应
【知识点】化学反应中的能量变化
【答案】
【答案】D
考点：考查化学反应中的能量变化
【名师点晴】本题考查了化学反应实质理解应用，注意化学键断裂和形成是化学反应的实质，掌握基础是解题关键。化学反应实质是旧键断裂同时新键形成，原子的重新组合，变化过程中有新物质生成，化学变化过程中一定伴随能量的变化。
3、已知某反应中有6种物质：N2O、H2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3。下列说法不正确的是( )
A.1 mol氧化剂得到3 mol电子
B.氧化产物为Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3
C.参加反应的HNO3中20%作氧化剂
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
【知识点】化学反应及其能量变化单元测试
【答案】
.A [依题意，化学反应方程式为24FeSO4＋6HNO3(氧化剂)＋24HNO3(酸)===8Fe(NO3)3＋8Fe2(SO4)3＋3N2O↑＋15H2O。HNO3转化成N2O,1 mol氧化剂得到4 mol电子，A项错误；铁元素的化合价由＋2价升至＋3价，氧化产物为硝酸铁、硫酸铁，B项正确；若参与反应的硝酸有30 mol，则作氧化剂的硝酸为6 mol，C项正确；作氧化剂的HNO3与还原剂(FeSO4)的物质的量之比为1∶4，D项正确。]
