泸州艺考生补习文化课哪个学校好

　　教学方法：

　　配合TLE教学法。新学高考从考生心理、学习情况、身心健康、掌握程度等全方位优化其学习方法，激发艺考生学习斗志，让考生调整好心态，从容面对高考。战胜高考前的重重阻碍

　　新学高考管理模式

　　开展全日制教育，做有价值的教育品牌。

　　封闭式教学，学生需住在学校为学生安排的学生宿舍

　　班主任全程管理，学生请假需要向班主任请假方可离校

　　 新学高考主打高考教育，据说师资力量很强，老师们都很专业，占据了比较大的地盘，有几层楼，很多个教室。

　　新学高考是不错的教育机构，我儿子现在还在那儿补习，班主任老师对我孩子的学习情况很关心，每次反馈的也很及时，已经补习了一段时间了，略有效果，我感到很欣慰，也很感谢他们老师。

　　新学高考全日制的管理我很看好，也是我决定在这儿给孩子报名的主要原因，手机和平板老师开学都会收，每周星期天休息的时候才会发，为了避免学生使用备用机，寝室还有信号屏蔽器，反正就是不能用，断了孩子的手机瘾。

　　1、向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（   ）

A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L

B．通入CO₂的体积为448 mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为

   n(NaOH)：n(Na₂CO₃) = 1: 3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为

   n(NaHCO₃)：n(Na₂CO₃) = 2: 1

【知识点】碱金属单元测试

【答案】

【答案】D

【解析】

试题分析：因0～25mL没有气体生成，从25mL开始加盐酸生成二氧化碳气体，共消耗盐酸100mL﹣25mL=75mL，两个过程消耗的酸的体积比为1：3，则NaOH溶液通入一定量CO₂反应后溶液中的溶质物质的量的关系是Na₂CO₃：NaHCO₃=1：2，D正确，则C错误；由HCl～NaCl～NaOH，则NaOH的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，Na⁺的物质的量浓度为0.02/0.1=0.2mol/L，故A错误；由Na₂CO₃：NaHCO₃=1：2，由碳原子守恒可知二氧化碳的物质的量为0.075*0.2=0.015mol，则加入足量盐酸产生CO₂气体体积在标准状况下为0.015mol×22.4L/mol=336mL，B错误；

考点：本题考查图像和化学原理综合分析在化学计算中的运用。

　　2、某温度下，向一定体积0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝-lg[OH^-])与pH的变化关系如图所示，判断下列说法是否正确：

A.M点所示溶液的导电能力强于Q点           B.N点所示溶液中c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)

C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同     D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

【知识点】水的电离和溶液的PH

【答案】

C

　　3、足量块状铁与100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的①加H₂O   ②加NaOH固体   ③加CH₃COONa固体   ④加Na₂CO₃固体   ⑤加入NaNO₃固体  ⑥加NaCl溶液   ⑦滴入几滴硫酸铜溶液   ⑧升高温度   ⑨将块状铁改为铁粉  ⑩将稀硫酸改用98%的浓硫酸

   A．⑧⑨⑩          B．⑦⑧⑨          C．③⑦⑩           D．⑦⑧⑩

【知识点】化学反应速率

【答案】

B