雅安高三学生培训文化课好的学校介绍

　　【新学高考优势】

　　新学高考专注高考教育多年，在高考应试教育方面有着非常丰富的经验，学校设有专业教研团队，分析历年高考试卷，总结高考知识点、重点考试范围，让学生真正掌握知识点，并在短时间内实现大幅度提分。

　　新学高考管理模式

　　学习管理师全程监督指导，及时反馈随时修订辅导方案，保证效果。

　　新学高考冲刺营，吃住均在一个校区，让学生能更好的学习，老师定期与家长联系行内资深人士亲自指导我们的学生选择大学，和志愿的填报，降低因志愿填报不当而落榜的概率。

　　朋友推荐的新学高考，他之前就是在新学高考补习涨了一百多分，我就过来看了看，发现老师教的真的很好，每个班的人数也不多，老师上课能关注到所有的同学，还有班主任和生活老师24小时的照顾。

　　 老师讲的真好，班主任也非常贴心，学习氛围非常浓厚，交通非常方便，地铁公交车都可到达，教室、宿舍都很干净

　　现在的我就是在新学高考补习过的学生，想想那段日子，真的很充实，每天除了学习就是学习，平时也不能耍手机，反正一心学习就够了。

　　1、某温度下将Cl₂通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO₃

的混合溶液，经测定ClO^－与ClO₃^－的物质的量浓度之比为3:1，则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（    ）

A．2:1　　　  　B．4:3　　   　C．1:3　    　D．3:1

【知识点】氧化还原反应

【答案】

A

　　2、下列过程中，涉及化学变化的是 (　　)

A.四氯化碳萃取碘水中的碘 B.生石灰被用作干燥剂后失效

C.过滤除去粗盐中的不溶性杂质D.蒸馏法将海水淡化为饮用水

【知识点】化学反应及及其能量变化

【答案】

B

　　3、室温下向10mL 0.1 mol•L^﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L^﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．a点所示溶液中c（Na⁺）＞c（A^﹣）＞c（H⁺）＞c（HA）

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c（Na⁺）=c（A^﹣）+c（HA）

D．b点所示溶液中c（A^﹣）＞c（HA）

【知识点】水的电离和溶液的PH

【答案】

【考点】真题集萃；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．   

【分析】A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性；

B．b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H⁺，抑制水的电离；

C．pH=7时，c（H⁺）=c（OH^﹣），结合电荷守恒判断；

D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA程度大于A^﹣水解程度．

【解答】解：A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c（HA）＞c（H⁺），故A错误；

B．a点A^﹣水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H⁺，抑制水的电离，故B错误；

C．pH=7时，c（H⁺）=c（OH^﹣），由电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^﹣）+c（OH^﹣），则c（Na⁺）=c（A^﹣），故C错误；

D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA程度大于A^﹣水解程度，则存在c（A^﹣）＞c（HA），故D正确．

故选D．

【点评】本题为2015年考题，侧重于酸碱混合的定性判断，有利于培养学生的分析能力和良好的科学素养，题目难度中等，本题易错点为C，注意从溶液电中性的角度分析．