简阳传媒生补习文化课好的机构介绍

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　　【新学高考优势】

　　新学高考创办多年，一直研究高考教育与教学，全面解析高考科目，以考试大纲为总线，对学生进行针对性的有效补习，讲析高考考点、重点、难点、更是对难度大的题型进行攻破，让学生一见到题脑子里就有了解题的思路，真正做到对每年的命题透析准确，不遗漏任何一分。

　　新学高考师资介绍

　　新学高考五年来专注于高考，五年来形成学校自己的教学系统，学校的老师更是从事多年高考的老骨干教师，历年来的教学方法受到广大高考生尤其是艺考生的认可，另外，新学高考每年还会注入具有三年高考从教资格的优秀教师，在这里，学生会感受到不同老师不同的教学方法。

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　　 课程很不错，孩子很喜欢老师的课程，上课有趣能听懂，有什么问题马上提出来马上解决，下来有不懂的问题还可以随时找老师解决。上课的地方很新，干净整洁，环境很好。班主任老师也很负责任，孩子上完课之后班主任老师会负责监督他们的作业。孩子不仅学了知识还能培养好习惯!非常值得推荐!!!

　　读了这么多年的书，就是看后这一年了，我们不想他考的差，所以就出来补习，一来就看的新学高考，去学校看了环境和设施就直接报名了，现在老师每天都会给我看他学了什么，做了什么，当然开心的就是老师给我说他成绩提高了。

　　我家小孩就正在那里读起在的，之前去看过学校，学校很大，有宿舍，有食堂，方方面面都是给学生配备的好的。

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　　1、将a mol•L^﹣1的Na₂CO₃溶液与b mol•L^﹣1的NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（）

    A． c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（OH^﹣）

    B． c（Na⁺）＞c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）

    C． 若c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺），则一定a＜b

    D． 若a=b，则溶液中c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃^2﹣）

【知识点】电离平衡 水解平衡

【答案】

考点：  离子浓度大小的比较；盐类水解的原理．

专题：  电离平衡与溶液的pH专题．

分析：  A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒；

B．根据物料守恒判断；

C．碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子；

D．若a=b，物质的量浓度相同的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的水解能力强．

解答：  解：A．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（OH^﹣），所以c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（OH^﹣），故A正确；

B．碳酸钠中存在物料守恒c（Na⁺）=2c（CO₃^2﹣）+2c（HCO₃^﹣）+2c（H₂CO₃），碳酸氢钠中存在物料守恒c（Na⁺）=c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃），混合溶液中存在物料守恒，根据碳酸钠中的物料守恒得c（Na⁺）＞c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃），故B正确；

C．碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，如果混合溶液中c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃^2﹣），则可能存在a=b，故C错误；

D．若a=b，物质的量浓度相同的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的水解能力强，碳酸钠水解生成碳酸氢钠与氢氧化钠，所以溶液中c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃^2﹣），故D正确；

故选C．

点评：  本题考查了离子浓度大小比较，根据盐类水解特点、水解程度再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，易错选项是D，采用逆向思维方法解答，题目难度中等．

　　2、在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)  △H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是 （　 　）

【知识点】化学平衡

【答案】

B

　　3、关于右图所示装置(盐桥含KCl)的叙述，正确的是

A．铜离子在铜片表面被氧化

B．铜作阳极，铜片上有气泡产生

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．右侧烧杯中，SO42-的物质的量几乎不变，K+的数目增多

【知识点】电化学 胶体

【答案】

【知识点】原电池原理

【答案解析】D   解析：A、铜离子在铜片表面被还原，故A错误；B、铜作正极，铜片上有铜析出，无气泡产生，故B错误；C、电子从锌片经导线流向铜片，而电流方向与电子的定向移动方向相反，故C错误；D、盐桥中阳离子移向正极，右侧烧杯中K+的数目增多，故D正确；

故答案选D

【思路点拨】本题考查原电池的基本原理，注意电子从负极流出，电流方向与电子的定向移动方向相反。