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　　1、配制100mL、1.0mol·L^-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是

A．读数时，俯视确定凹液面与刻度线相切

B．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后还残留有少量蒸馏水

C．定容后把容量瓶颠倒摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

D．配制过程中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒后，未把洗涤液移入容量瓶

【知识点】物质的量浓度

【答案】

【答案】A

【解析】

试题分析：俯视确定凹液面与刻度线相切，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故A正确；配制后需加水定容，故容量瓶使用前有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故B错误；定容摇匀后，液面低于刻度线，是因为有部分溶液留在了刻度线以上，浓度不变，但继续加入水后，浓度偏低，C错误；未把洗涤液转移到容量瓶中，溶质的物质的量偏小，浓度偏低，D错误，答案选A.

考点：一定物质的物质的量的溶液配制

　　2、下列判断正确的是

A．在pH = 13的溶液中，K⁺、Cl^—、HCO₃^—、Ba²⁺可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na⁺、NO₃^—、Fe²⁺、K⁺可以大量共存

C．由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10，可知：BOH＝B⁺+OH^—

D．由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，可知：A^—+ H₂O

 HA+ OH^—

【知识点】离子反应

【答案】

B

　　3、如图为A、B两种物质间的转化关系（其中C、D是反应物，部分产物已省略）．以下判断不正确的是（　　）

A．若A是AlCl₃，则C既可以是强碱，也可以是弱碱

B．若A是碱性气体，则A和C可能发生氧化还原反应，也可能发生非氧化还原反应

C．上述变化过程中，A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物

D．若A→B是氧化还原反应，则C、D在上述转化过程中一定有一种为氧化剂，另一种为还原剂

【知识点】金属元素的单质及其化合物

【答案】

【考点】镁、铝的重要化合物；氧化还原反应；无机物的推断．

【专题】元素及其化合物．

【分析】A．若A是AlCl₃，C是强碱，B可以是氢氧化铝，也可以是偏铝酸钠，D是盐酸，氢氧化铝和偏铝酸钠和盐酸反应都可以生成氯化铝；若C是弱碱，B是氢氧化铝，D是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝；

B．A是碱性气体，A可以是NH₃，C可以是HCl，对应的B和D分别为：NH₄Cl好NaOH，反应均为非氧化还原反应；C可以是Cl₂，对应的B和D分别为N₂和H₂，反应均为氧化还原反应；

C．A可以是HCl、NaOH、CaCO₃、Fe、Fe₃O₄、对应的B可以是：H₂、Na₂SO₄、CO₂、Fe₃O₄、Fe，即A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物酸；

D．C或D可能既不作氧化剂也不作还原剂，例如：若A是O₂，B是Na₂O₂，则C为Na，该反应是氧化还原反应，D为H₂O或CO₂，该反应也是氧化还原反应，H₂O或CO₂既不做氧化剂也不做还原剂．

【解答】解：A．若A是AlCl₃，C是强碱，B可以是氢氧化铝，也可以是偏铝酸钠，D是盐酸，氢氧化铝和偏铝酸钠和盐酸反应都可以生成氯化铝；若C是弱碱，B是氢氧化铝，D是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝，故A正确；

B．A是碱性气体，A可以是NH₃，C可以是HCl，对应的B和D分别为：NH₄Cl好NaOH，反应均为非氧化还原反应；C可以是Cl₂，对应的B和D分别为N₂和H₂，反应均为氧化还原反应，故B正确；

C．A可以是HCl、NaOH、CaCO₃、Fe、Fe₃O₄、对应的B可以是：H₂、Na₂SO₄、CO₂、Fe₃O₄、Fe，即A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物酸，故C正确；

D．C或D可能既不作氧化剂也不作还原剂，例如：若A是O₂，B是Na₂O₂，则C为Na，该反应是氧化还原反应，D为H₂O或CO₂，该反应也是氧化还原反应，H₂O或CO₂既不做氧化剂也不做还原剂，故D错误．

故选D．

【点评】本题考查化合物之间的转化，题目比较开放，推断结果多种多样，掌握化合物性质是关键．