广安音乐生文化课补习中心哪里好

　　【新学高考艺考生文化课补习班教学计划】

　　教研老师找出学生在学习中的漏洞，抓好基础，将知识点活学活用。了解高考考试中的试卷结构和答题思路，直接讲解高考各科目题型的解题方法，提高学生的答题能力。一边精讲重点，一边实战训练。全方面梳理高考中遇到的重点、难点、易错点，系统的复习高考各科目知识点，直击高考。让高考艺考生，重燃大学梦想!

　　1、快速并且完善的巩固重要的基础知识;

　　2、梳理整合知识体系和知识框架，增强知识系统化，完善学生知识构造;

　　3、整理高考的重要考点和考查方法;

　　【新学高考管理模式】

　　新学高考是一所全封闭式的管理学校，在作息时间、生活、教学各个方面都实行军事化管理，严格保障教学质量和学生学习成绩有效提升。两个班主任带一个班，实行“双班制”，能够更好的辅导学生，还有专职的夜班老师24小时全程陪护，严管自然出成绩。

　　想到娃娃即将高三了，我就很着急，这不前几天刚刚去新学高考看了，明天就准备送她过去了，那里给我的总他感觉很专业，现在那边也有孩子在上课了，我们也要抓紧。

　　 对比了附近好几个机构，这个机构就在儿子，牌子很显眼地方好找，就在学校对面，很方便，里面教室针对孩子辅导专门设置的，老师在上课、一对一辅导，孩子专注力等啥的还是比较好，关键是孩子也愿意这样来上课，在网上那种孩子老是不自觉，这样的精品班还是好一些。

　　新学高考的教学模式对我这种自觉性不好的人来说太有帮助了，每天都有老师监督我学习以及完成作业，现在能考上满意的大学，我很感谢我的班主任老师。

　　1、下列说法正确的是：

A．新制氯水中加入固体NaOH, 则：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）

B．25℃时，稀释0．5 mol·L^-1的NH₄Cl溶液，水解平衡右移，溶液的PH减小

C．常温下，pH=11的碱MOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液可能呈中性或酸性

D．测定相同条件下Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱

【知识点】电离平衡单元测试

【答案】

【答案】D

【解析】

试题分析：A、新制氯水中加入固体NaOH, 根据电荷守恒知：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），错误；B、25℃时，稀释0．5 mol·L^-1的NH₄Cl溶液，水解平衡右移，氢离子的物质的量增大，但溶液体积的增大为主要因素，故氢离子浓度减小，溶液的PH增大，错误；C、常温下，pH=11的碱MOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合后，若碱为强碱，二者恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性；若碱为弱碱，二者反应碱远过量，溶液呈碱性，错误；D、根据盐类水解原理知，组成盐的酸根对应的酸越弱该盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，pH越大，测定相同条件下Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液的pH，可判断硫酸的酸性大于碳酸，元素高价氧化物水化物的酸性越强非金属性越强，进而判断碳与硫的非金属性强弱，正确。

考点：考查电解质溶液中的离子平衡。

　　2、常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是(   )

 A．c(Fe³⁺)=0.1mol·L^-1的溶液中：K⁺、ClO^－、SO₄^2-、SCN^－

 B．在pH=2的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^－、Cl^－

 C．在c( H^＋)/c(OH^－)＝10^－12的溶液中：K^＋、Na^＋、ClO^－、NO₃^－

 D．水电离出 c( H^＋)＝10^－12的溶液中：Mg^2＋、Cu^2＋、SO₄^2－、K^＋

【知识点】水的电离和溶液的PH

【答案】

【答案】C

【解析】A．Fe³⁺和SCN^－不共存；B．酸性环境ClO^－不共存，且在酸性环境下ClO^－+Cl^－+2H⁺==Cl₂+H₂O

 C．在c( H^＋)/c(OH^－)＝10^－12的溶液，[H^＋]=1×10^-13mol/L[OH^-]=1×10^-1mol/L,为碱性溶液，离子共存； D．水电离出 c( H^＋)＝10^－12的溶液中，水的电离被抑制，为酸（及电离为主的酸式盐）或碱溶液，碱性环境Mg^2＋、Cu^2＋不共存。故选C。

【考点】离子共存

　　3、下列有关能量转换的说法正确的是

A．煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

【知识点】化学反应中的能量变化

【答案】

B