万源艺体生文化课辅导学校排名

　　新学高考优势：

　　学生生活起居：为保证学生的身体健康，营养跟上，学生的三餐所吃的食物都是由营养管理师精心搭配，

　　学生住宿条件：24小时热水、空调、洗衣机、一应俱全

　　学生教学环境：教室宽敞明亮，新式课桌配套，给学生打造一个舒适的学习空间

　　【新学高考管理模式】

　　教师坐班，随时能找老师答疑问题，尽快解决每个疑问，不留问题到明天，提高学习效率和质量;教师坐班，能够让学生体会到教师与他们同进退，教师不仅仅是良师，还是益友;学科间教师互相讨论，统筹教学规划、分析学生学习情况，及时调整教学内容。

　　新学高考全日制冲刺辅导，为学生的成长保驾护航!新学高考愿帮助很更多的学生实现自己的梦想!

　　 体验过后感觉自己有了一定的提升，并且许多缺少的知识都得到了相对的补充。老师授课很认真，并且思路非常清晰，还能关注到每一位学生。

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　　1、能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是(　　)

A．丁达尔效应　 B．布朗运动    C．渗析      D．电泳现象

【知识点】电化学 胶体

【答案】

C

　　2、部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列说法正确的是（　　）

A．0.1mol•L^﹣1NaHCO₃溶液中浓度的大小：c（Na⁺）＞c（HCO）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

B．少量的CO₂通入到NaCN溶液中 CN^﹣+H₂O+CO₂=HCN+HCO

C．用0.1mol•L^﹣1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大

D．0.1mol•L^﹣1HCOONa溶液比0.1mol•L^﹣1NaCN溶液所含离子总数小

【知识点】电离平衡单元测试

【答案】

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．

【分析】A、碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而使其溶液呈碱性；

B、碳酸的酸性比HCN强，少量二氧化碳通入NaCN溶液中，生成碳酸氢根；

C、中和碱的能力与酸性强弱无关；

D、没有指明溶液体积，无法比较离子数目多少．

【解答】解：A、碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而使其溶液呈碱性，所以c（H⁺）＜c（OH^﹣），故A错误；

B、碳酸的酸性比HCN强，少量二氧化碳通入NaCN溶液中，生成碳酸氢根，其离子方程式为：CN^﹣+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^﹣，故B正确；

C、相同物质的量的HCN和HCOOH，中和碱的能力相同，元数相同的酸中，酸中和碱的能力与酸的物质的量成正比，与酸的强弱无关，所以用0.1mol•L^﹣1 NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时，二者需要NaOH溶液体积相等，故C错误；

D、没有指明溶液体积，无法比较离子数目多少，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，明确弱酸的电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子水解程度之间的关系即可解答，易错选项是C，题目难度不大．

　　3、下列说法正确的是(　　)

A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－a kJ·mol－1，

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>b

D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，

②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，

则C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1

【知识点】燃烧热和中和热

【答案】

【解析】　A项，酸、碱强弱不同，反应过程的能量变化不同；B项，反应的ΔH与反应条件无关；C项，a<b；D项，利用①－②可得。

【答案】　D