成都美术生文化课冲刺班推荐

　　【新学高考艺考生文化课补习班教学计划】

　　一、注重基础知识训练

　　教研老师会帮助学生将3年的知识总结归纳与更新，将解题的技巧和方法传授给学生，督促学生熟记所有的知识点。

　　二、提升弱项科目

　　新学高考做高考补习多年，深知每一个学生都是不同的个体，每个学生的学科问题都是不一样的，所以我们得老师会做到因教施材，尊重个体的差异化，尽全力让每个同学的成绩在原有的基础上都有大幅度提高。

　　三、培养学生良好习惯

　　良好的学习习惯是提升成绩的前提，让学生学会主动学习，自己学会制定学习计划，是我们对每一个学生的要求。

　　新学高考管理模式

　　开展全日制教育，做有价值的教育品牌。

　　封闭式教学，学生需住在学校为学生安排的学生宿舍

　　班主任全程管理，学生请假需要向班主任请假方可离校

　　 良心教学，好的选择。开始报的是体验课，孩子觉得不错就决定试试看，环境很好，后面孩子在下课后主动留着写作业和复习，作为妈妈的我太欣慰了，被动学习变主动学习，感谢新学高考

　　想给高三的孩子找补习学校的，我给大家推荐一下，可以去了解一下新学高考，新学高考的教学质量还不错，他们都是学生的情况指定教学计划，孩子学起来是也比较轻松，我有个亲戚的孩子之前就在新学高考补习的，是真的值得推荐。

　　 新学高考学校地理位置很好，环境也相当的巴适，校区非常的大，教室也很多，都很干净，宽敞，前台服务也很好，有忙必帮，老师更是相当地负责，用心，课堂上不仅能学到丰富专业的知识，还能开拓眼界，老师们也非常的幽默。

　　1、多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为

A.3s<3d<4p     B. 3s>3d>4p      C. 3s<4p<3d   D. 无法确定

【知识点】物质结构 元素周期律

【答案】

A

　　2、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内的物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(　　)

A．AgNO₃[AgNO₃]     B．NaOH[H₂O]        C．KCl[KCl]   D．CuSO₄[Cu(OH)₂]

【知识点】电解原理

【答案】

答案　B

解析　A项：4AgNO₃＋2H₂O4Ag＋O₂↑＋4HNO₃，脱离反应体系的物质是4Ag＋O₂，相当于2Ag₂O，所以应当加入适量Ag₂O才能复原(加入AgNO₃，会使NO的量增加)；B项：2H₂O2H₂↑＋O₂↑，脱离反应体系的是2H₂＋O₂，相当于2H₂O，加入适量水可以复原；C项：2KCl＋2H₂O2KOH＋H₂↑＋Cl₂↑，脱离反应体系的是H₂＋Cl₂，相当于2HCl，应通入适量HCl气体才能复原(加入盐酸时，同时也增加了水)；D项：2CuSO₄＋2H₂O2H₂SO₄＋2Cu＋O₂↑，脱离反应体系的是2Cu＋O₂，相当于2CuO，加入适量CuO可以复原。

　　3、某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．

请回答下列问题：

（1）实验开始前要进行　　；

（2）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是　　，装置A中发生反应的化学方程式为　　

（3）实验中，装置B中发生的现象是　　，该现象说明SO₂具有的性质是　　；

（4）装置C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO₂具有的性质是　　．

（5）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象　

（6）尾气可采用　　溶液吸收，发生反应的离子方程式为　．

【知识点】二氧化硫

【答案】

【考点】性质实验方案的设计．

【分析】（1）气体发生装置和性质验证装置需要装置气密性完好，实验前需要检查装置气密性；

（2）根据化学常用仪器及仪器的名称来分析；制备二氧化硫的方法是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成；

（3）利用二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应分析，高锰酸钾溶液紫红色褪去；

（4）二氧化硫与硫化钠的氧化还原反应来分析反应现象和性质；

（5）根据二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色来解答；

（6）利用二氧化硫的性质来分析尾气处理，二氧化硫是酸性氧化物，吸收尾气的反应是二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水．

【解答】解：（1）气体发生装置和性质验证装置需要装置气密性完好，实验前需要检查装置气密性，

故答案为：装置气密性检查；

（2）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；

故答案为：分液漏斗；Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；

（3）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2MnO₄^﹣+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2﹣+4H⁺；则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，B中S元素的化合价升高，表现还原性，

故答案为：溶液由紫红色变为无色；还原性；

（4）二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S^2﹣+SO₂+2H₂O=3S↓+4OH^﹣，则观察到出现黄色浑浊，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，

故答案为：氧化性；

（5）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，

故答案为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复为红色；

（6）利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为：SO₂+2OH^﹣=SO₃^2﹣+H₂O，

故答案为：NaOH；SO₂+2OH^﹣=SO₃^2﹣+H₂O．