铜仁高三文化课补习中心有哪些

　　铜仁高三文化课补习中心有哪些？

　　1、 新学教育致力于做教育界的星巴克，不仅有专业的师资，更有优质的后期服务团队。来这里上课的每个学生，都享受独立的1V1学习小教室，陪读教室里，给有专业的老师，随时可以帮助学员答疑解惑。目前18名教师，全部持有教资证，且有3人具备研究生学历，其他老师或毕业于985高校、或211高校、或师范类院校。新学的老师以恒心、责任心、创新、爱心、童心五心师德帮助每一位同学做好成绩的提升，力争做有温度的教育。

　　2、 环境挺好的，挺喜欢在这学习的，很有那个氛围，老师讲的课也比较容易就懂了，讲课的方式很幽默，也很有趣，大家相处的也都很好，个人感觉价格确实不贵，选对老师很重要，这里真的是一个不错的选择

　　3、 环境好，硬件设施齐全，老师认真负责，关键是氛围很好，老师围绕孩子解决孩子的各种问题，不仅是学习上，还有些娃娃不愿意沟通的。一切都为了孩子这点让人觉得很暖心。孩子也是各种喜欢这里的老师。

　　新学高考艺考生课程简介：

　　新学高考为了使艺考生，有更好的学校效果和更理想的提高分数。设立了精品艺考生文化课补习班，精品艺考生文化课补习班的老师采用一种班型，一套教学方案和讲义的模式，帮助所有艺考生摆脱学习的问题和障碍。

　　新学高考管理模式

　　全日制封闭式管理，学生吃住都是在学校提供的场所

　　班主任全天管理，如需外出离校必须向班主任请假

　　定期举行高考模拟测试

　　早晚课程皆按照高中课表时间安排

　　1、1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．哈伯法合成氨需要20﹣50Mpa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨的产率为10%﹣15%．2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe（DMeOPrPE）2C1₂的铁化合物作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N₂+3H₂=2NH₃，下列有关说法正确的是（　　）

A．不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同

B．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

C．新法合成能在常温下进行是因为不需要锻炼化学键

D．新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展愿景

【知识点】化学平衡单元测试

【答案】

【考点】合成氨条件的选择．

【专题】化学平衡专题．

【分析】A．不同的催化剂催化机理不同，效果也不同；

B．两个化学反应都是放热反应；

C．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成；

D．高温条件需要大量能源；

【解答】解：A．不同的催化剂催化机理不同，效果也不同，但在其他条件相同时，转化率是一样的，故A错误；

B．新法合成与哈伯法合成都是反应物总能量大于生成物总能量，所以都是放热反应，只是新法降低了反应所需的能量，减少能源消耗，故B错误；

C．新法实际上是降低了反应所需的能量，旧化学键要断裂、新化学键也同时生成，反应的本质与催化剂无关，故C错误；

D．高温条件需要大量能源，用transFe（DMeOPrPE）₂Cl₂作催化剂，在常温常压下合成出氨，减少能源消耗，所以新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查催化剂对化学反应的影响，催化剂能通过改变活化能而影响反应速率，但不影响平衡移动，为易错题．

　　2、维生素C的结构简式为：

，丁香油酚的结构简式为，下列关于两者所含官能团的说法正确的是

(　　)

A．均含酯基                              B．均含醇羟基和酚羟基

C．均含碳碳双键                          D．均为芳香化合物

【知识点】烃单元测试

【答案】

解析　维生素C中含有的官能团为：碳碳双键、(醇)羟基、酯基，无苯环而不是芳香化合物。丁香油酚含有的官能团为：碳碳双键、醚键、(酚)羟基，是芳香化合物。

答案　C

　　3、已知 Na₂SO₃和 KIO₃ 反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④步反应。

①IO₃^－＋SO₃^2－=IO₂^－＋SO₄^2－(反应速率慢)

②IO₂^－＋2SO₃^2－=I－＋2SO₄^2－(反应速率快)

③5I^－＋IO₃^－＋6H^＋=3I₂＋3H₂O(反应速率快)

④I₂＋SO₃^2－＋H₂O=2I^－＋SO₄^2－＋2H^＋(反应速率快)

下列说法不正确的是：

A. IO₂^－和 I^－是该反应的催化剂

B. 此反应总反应速率由反应①决定

C. 此反应①中氧化剂是IO₃^－，反应③中还原剂是 I^－

D. 若生成 0.5mol 碘单质，则总反应中有 5mol 电子转移

【知识点】氧化还原反应

【答案】

【答案】A

【解析】

【分析】

此反应的4个步骤中，②③④为快反应，是瞬间完成的，而①为慢反应，直接决定了反应进行的快慢；

Na₂SO₃中S元素由+4价上升到+6价，KIO₃中I元素由+5价降低到0价，由化合价守恒(电子守恒)配平方程式如下：5Na₂SO₃+2KIO₃+H₂SO₄=5Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，

其中氧化剂是KIO₃，反应中有10 mol电子转移，则生成的碘1 mol，以此分析。

【详解】A. 从4个步骤的反应可知，IO₂^－和 I^－是反应的中间产物，不是反应的催化剂，故A错误；

B. 此反应的4个步骤中，②③④为快反应，是瞬间完成的，而①为慢反应，所以总反应速率由反应①决定，故B正确；

C. 反应①中IO₃^－→IO₂^－，化合价降低，被还原，IO₃^－作氧化剂；反应③中I^－→I₂，化合价升高，被氧化，I^－作还原剂，故C正确；

D. 由总反应5Na₂SO₃+2KIO₃+H₂SO₄=5Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O可知，反应中有10 mol电子转移，则生成的碘1 mol，若生成 0.5mol 碘单质，有 5mol 电子转移，故D正确。

故选A。