仁怀艺考生文化课冲刺中心前三

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仁怀艺考生文化课冲刺中心前三

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仁怀艺考生文化课冲刺中心前三习题

　　1、已知:pNi=-lgc(Ni²⁺)；常温下，K(NiCO₃)=1.4×10^-7，H₂S的电离平衡常数：Ka₁=1.3×10^-7，Ka₂=7.1×10^-15。常温下，向10mL0.1mol·L^-1Ni(NO₃)₂溶液中滴加0.1mol·L^-1Na₂S溶液，滴加过程中pNi与Na₂S溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（    ）。

A. E、F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度小

B. 常温下，Ksp(NiS)=1×10^-21

C. 在NiS和NiCO₃的浊液中=1.4×10¹⁴

D. Na₂S溶液中，S^2-第一步水解常数Kh₁=

【知识点】电离平衡 水解平衡

【答案】

【答案】D

【解析】

分析：硝酸镍是强酸弱碱盐，硫化钠是强碱弱酸盐，它们都能促进水的电离。F点表示硝酸镍和硫化钠恰好完全反应，溶液中溶质是硝酸钠，据此分析A的正误；根据NiS(s) Ni²⁺(aq)＋S^2-(aq)，K_sp(NiS)＝c(Ni²⁺)c(S^2-)分析B的正误；根据NiCO₃(s)＋S^2-(aq) NiS(s)＋CO₃^2-(aq)  K＝分析C的正误；根据S^2-＋H₂OHS^-＋OH^-，K_h1＝分析D的正误。

详解：A.硝酸镍是强酸弱碱盐，硫化钠是强碱弱酸盐，它们都能促进水的电离。F点表示硝酸镍和硫化钠恰好完全反应，溶液中溶质是硝酸钠，水的电离程度小，故A正确；B.NiS(s) Ni²⁺(aq)＋S^2-(aq)，K_sp(NiS)＝c(Ni²⁺)c(S^2-)＝1×10^-21，故B正确；C.NiCO₃(s)＋S^2-(aq) NiS(s)＋CO₃^2-(aq)  K＝＝＝1.4×10¹⁴，故C正确；D.S^2-＋H₂OHS^-＋OH^-，K_h1＝＝，故D错误；故选D。

点睛：本题考查了电解质溶液中的平衡表达式的计算，掌握和理解平衡表达式是解题的关键。本题的易错点为A，要注意能够水解的盐促进水的电离，酸或碱抑制水的电离。

　　2、下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的是(　　)

	A	B	C	D
X	FeCl3溶液	FeCl3溶液	Cu	Na2SO4溶液
Y	FeCl2	CuCl2	Fe	Na2CO3
Z	Fe	Fe	稀硫酸	BaCl2溶液

【知识点】金属元素的单质及其化合物

【答案】

选C。A项,2FeCl₃+Fe====3FeCl₂,主体成分FeCl₃被消耗了;B项,2FeCl₃+Fe====3FeCl₂,CuCl₂+Fe====FeCl₂+Cu,主体成分FeCl₃被消耗了;C项,Fe+H₂SO₄====FeSO₄+H₂↑,而Cu不与稀硫酸反应;D项,Na₂SO₄、Na₂CO₃均与BaCl₂反应:Na₂SO₄+BaCl₂====BaSO₄↓+2NaCl,Na₂CO₃+BaCl₂====BaCO₃↓+2NaCl,主体成分Na₂SO₄被消耗了。

　　3、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）

①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₁     C（s）+O₂（g）═CO（g）；△H₂

②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₃     S（g）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₄

③H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）；△H₅     2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₆

④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）；△H₇    CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）；△H₈．

    A．             ① B．             ④ C．             ②③④   D． ①②③

【知识点】燃烧热和中和热

【答案】

考点：  反应热的大小比较．

专题：  化学反应中的能量变化．

分析：  ①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，

④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题．

解答：  解：①都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H₁＜△H₂，故①错误；

②都为放热反应，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸热，则前者放出的热量少，则△H₃＞△H₄，故②正确；

③都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H₅＞△H₆，故③正确；

④前者为吸热反应，△H₇＞0，后者为放热反应，△H₈＜0，则△H₇＞△H₈，故④正确．

故选C．

点评：  本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热．