清镇美术生文化课补习班哪里好

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清镇美术生文化课补习班哪里好习题

　　1、一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数

K_sp＝c^m(A^n＋)·cⁿ(B^m－)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp/25 ℃	8.0×10－16	2.2×10－20	4.0×10－38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不科学的是 (　　)

A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先看到红褐色沉淀

B．为得到澄清的该混合溶液，配制过程中应加入适量稀硫酸

C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO₄溶液

D．在pH＝5的溶液中Fe^3＋不能大量存在

【知识点】电离平衡单元测试

【答案】

C

　　2、下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；

金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．NCl₃分子中所有的原子均为8电子稳定结构

D．NaHSO₄晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键

【知识点】物质结构 元素周期律单元测试

【答案】

C

　　3、已知25℃时，H₂SO₃ 的电离常数K_a1=1.2310^-2，K_a2=5.610^-8，HClO的电离常数K_a=2.9810^-8，下列说法错误的是

A. 常温下，相同浓度的H₂SO₃ 比HClO酸性强

B. 常温下，将NaHSO₃溶液滴入到NaClO溶液中发生反应：HSO₃^-＋ClO^－＝SO₃^2-＋HClO

C. 常温下，NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，NaHSO₃溶液呈酸性

D. 将pH＝5的HClO溶液加水稀释到pH＝6时，溶液中部分离子浓度会升高

【知识点】电离平衡单元测试

【答案】

【答案】B

【解析】

【详解】A. 常温下，K_a1>K_a，则相同浓度的H₂SO₃ 比HClO电离出的氢离子浓度大，酸性强，A正确；

B. 常温下，将NaHSO₃溶液滴入到NaClO溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子：HSO₃^-＋ClO^－＝SO₄^2-＋H⁺+Cl^-，B错误；

C. 常温下，NaHSO₃溶液中水解平衡常数=Kw/ K_a1=8.1310^-13，HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，NaHSO₃溶液呈酸性，C正确；

D. 将pH＝5的HClO溶液加水稀释到pH＝6时，溶液中氢氧根离子浓度增大，部分离子浓度会升高，D正确；

答案为B