清镇音乐生文化课冲刺班前三

　　清镇音乐生文化课冲刺班前三？

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清镇音乐生文化课冲刺班前三

　　【开设班型】

专属VIP：1对1个性化教学 荣耀中班：9到18人班课教学

　　【新学高考管理模式】

　　新学高考严格的封闭式管理，安静整洁的教学环境，给学生营造良好的学习氛围，使学生能够静心学习，从而能够有效的提高学习成绩。学生在学校期间，手机、电脑一律由学校统一保管，每周日发放给学生用于与家长联系；可以远离不良性学生的影响，杜绝网瘾。

清镇音乐生文化课冲刺班前三习题

　　1、 

下列过程属于化学变化的是(　　)

①活性炭吸附有色物质   ②氯水漂白有色布条  ③过氧化钠露置在空气中   

④将氯气通入水中，溶液呈浅黄绿色  ⑤过量过氧化钠加入含酚酞的溶液，溶液先变红后褪色  ⑥利用焰色反应鉴别NaCl和KCl

A. ①②③⑤    B. ①②④⑥    C. ②③④⑤    D. ③④⑤⑥

【知识点】化学反应及及其能量变化

【答案】

 

C

　　2、下列说法不正确的是（）

    A． 将Na₂O₂投入NH₄Cl溶液中只可能生成一种气体

    B． 铁分别与稀盐酸和硫反应，产物中铁元素的化合价相同

    C． 向饱和ZnS溶液中加入Na₂S有沉淀析出，但K_sp（ZnS）不变

    D． 在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入适量BaCl₂溶液后溶液褪色

【知识点】碱金属单元测试

【答案】

考点：  钠的重要化合物；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；铁的化学性质．

专题：  几种重要的金属及其化合物．

分析：  A、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠与氯化铵反应生成氨气；

B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，与硫反应生成硫化亚铁；

C、溶度积受温度影响，与离子浓度无关；

D、碳酸根水解显碱性，使酚酞呈红色，进而氯化钡溶液，生成碳酸钡沉淀，溶液几乎为中性．

解答：  解：A、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠与氯化铵反应生成氨气，故A错误；

B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，与硫反应生成硫化亚铁，铁都表现+2价，故B正确；

C、溶度积受温度影响，与离子浓度无关，饱和ZnS溶液中加入Na₂S，使溶解平衡

ZnS（s）⇌Zn²⁺（aq）+S^2﹣（aq）逆向移动，有沉淀析出，K_SP（ZnS）不变，故C正确；

D、碳酸钠溶液中存在平衡CO₃^2﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣，CO₃^2﹣水解使溶液显碱性，使酚酞呈红色，加入氯化钡溶液，生成碳酸钡沉淀，平衡向左移动，溶液几乎为中性，红色褪去，故D正确；

故选A．

点评：  考查Na、Fe元素单质及其化合物性质以及盐类水解、溶度积常数等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

　　3、下列说法中，正确的是（　　）

A．H³⁵Cl、H³⁷Cl属于同素异形体

B．¹⁶O与¹⁸O的中子数不同，核外电子排布相同

C．稳定性：CH₄＞SiH₄；还原性：HCl＞H₂S

D．K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺的离子半径依次增大，还原性依次增强

【知识点】物质结构 元素周期律单元测试

【答案】

【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同素异形体；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．

【专题】原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．

【分析】A．根据同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；

B．根据中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核内质子数；

C．根据同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，氢化物的稳定性越弱；同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱；

D．根据外层电子数相等时，电子层数越多，半径越大；核外电子排布相同的离子，核电核数越小，半径越大；元素的金属性越强，对应的阳离子氧化性越弱．

【解答】解：A．H³⁵Cl、H³⁷Cl都是化合物，不是单质，故A错误；

B．¹⁶O与¹⁸O的中子数分别为8、10，核外电子数都为8，核外电子排布相同，故B正确；

C．C元素的非金属性大于Si元素，所以稳定性：CH₄＞SiH₄；Cl元素非金属性大于S元素，所以还原性：HCl＜H₂S，故C错误；

D．K⁺、Ca²⁺的离子半径比Mg²⁺的离子半径大，K⁺的离子半径Ca²⁺的离子半径大，K、Ca、Mg根的金属性逐渐减弱，K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺的氧化性依次增强，故D错误；

故选：B．

【点评】本题考查了知识点较多，难度不大，掌握基础知识是解题的关键．