贵阳传媒生文化课补习机构大概收费

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　　1、我们看了这么多家机构下来决定还是在新学高考报的名，老师很负责任，主要是孩子喜欢，愿意在这里上课，合适自己的孩子重要，不然孩子不喜欢再怎么补课也是白搞。

　　2、孩子今年就要高考了，之前去学音乐大半年都没碰文化课了，就怕文化过不了关，在新学高考老师的建议下报了一对一。幸好近几次周考总分有提高，希望孩子能够好好学习，考个好大学！

　　3、 来了这里，接待的老师很亲切。仔细询问学生的情况。然后又一一介绍了班级，感觉挺温馨的。上课的老师感觉很风趣幽默，讲知识也很全面，我基础不是特别好，但是上课几乎都能听懂。准备介绍给我朋友，带着他们一起来!

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个性化专属一对一辅导（量身定制学习方案，老师全程一对一针对训练，提分有保障）9-18人班课（适合基础较好的同学，性价比高）

贵阳传媒生文化课补习机构大概收费习题

　　1、X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

A. 原子半径：Y＞Z＞X

B. 气态氢化物的热稳定性：X＜Z

C. y和z的高价氧化物对应水化物均为强酸

D. 若z的高正价为+m，则X的高正价也一定为+m

【知识点】物质结构 元素周期律单元测试

【答案】

【答案】A

【解析】由题意可知，X元素为O元素，Z元素为S元素，Y元素为P元素。同周期元素从左到右半径减小，同主族元素从上到下半径增大，A正确；氢化物的稳定性强弱是比较非金属性强弱，由于O元素的非金属性比硫S强，所以B错；P的高价氧化物对应的水化物为H3PO4为中强酸，S元素的高价氧化物对应的水化物为H2SO4为强酸C错；S的高价为+6价，而O无正价D错。

　　2、将一定量的CO₂气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是（　　）

A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na₂CO₃

B．常温下，a点溶液pH＞7

C．标准状况下，通入CO₂的体积为4.48L

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L

【知识点】离子反应

【答案】

【考点】离子方程式的有关计算．

【分析】A、Na₂CO₃跟盐酸的反应是分步进行的：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故溶液中溶质为NaOH、Na₂CO₃；

B、a点溶液中溶质为碳酸氢钠；

C、由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，至生成二氧化碳体积大时，该阶段消耗的HCl的物质的量为2mol，据此根据方程式计算生成的二氧化碳的物质的量，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，根据V=nVm计算二氧化碳的体积；

D、生成二氧化碳体积大时，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（NaCl）=n（HCl），再根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），根据c=计算NaOH溶液的物质的量浓度．

【解答】解：A、Na₂CO₃跟盐酸的反应是分步进行的：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，HCl与Na₂CO₃、NaHCO₃都按1：1反应，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故溶液中溶质为NaOH、Na₂CO₃，故A正确；

B、a点溶液中溶质为碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液显碱性，则溶液pH＞7，故B正确；

C、由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，至生成二氧化碳体积大时，该阶段消耗的HCl的物质的量为2mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故C错误；

D、加入5molHCl生成二氧化碳体积大，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）==2.5mol/L，故D正确；

故选C．

【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意从图象分析反应发生的情况，关键是根据图象判断溶液溶质的成分．

　

　　3、如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）

　 A． 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点高

　 B． Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

　 C． W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高

　 D． Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

　

【知识点】物质结构 元素周期律单元测试

【答案】

考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

分析： 由元素在周期表中位置，可知X为氮，W为磷，Y为硫，Z为Br，R为Ar．

A．根据物质的在常压下的存在形式分析，常压下S、P为固体，而Br为液体；

B．Y的阴离子核外有18个电子，Z的阴离子核外有36个电子，以此进行分析；

C．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；

D．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知X为氮，W为磷，Y为硫，Z为Br，R为Ar．

A．常温下氮气、氩为气体，磷、硫为固体，而溴为液，故溴的沸点不是高的，故A错误；

B．Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，故B错误；

C．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性X＞W，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性X＞W，故C错误；

D．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，故金属性非金属性Y＞W，故D正确，

故选D．

点评： 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．