仁怀艺考生文化课集训学校前五

　　仁怀艺考生文化课集训学校前五？

　　1、我目前就是在新学高考补习的一名学生，文科生，我现在的班级上人不是很多，我们科任老师讲课的方式和之前学校的老师讲的不一样，总之就是很容易就搞懂了，现在学习的很顺心啊。

　　2、 孩子体验完课程之后效果非常明显，孩子给我反馈老师上课很幽默，一对一的效率很高，一样的时间可以学更多知识，以后孩子的补课就安排在这里了，很让人放心。

　　3、 马上面临高考，学习非常紧张，新学高考的一对一课程真的非常有效，平时老师对于孩子课下的一些问题也能够解答，新学高考的这个校区离我家近，上课也非常方便，期待孩子高考考出好成绩！

仁怀艺考生文化课集训学校前五

　　【开设班型】

个性化专属一对一辅导（量身定制学习方案，老师全程一对一针对训练，提分有保障）9-18人班课（适合基础较好的同学，性价比高）

　　【新学高考师资介绍】

新学高考的教师团队，是一群资深的热爱教育事业的精英教育人士，我们的教学老师都是有着许多年高三授课教学经验的，授课风格严肃且活泼，学生在轻松的环境中掌握知识点。作为老师我们认真对待学生之间的差异，使用因材施教的教育法则，在教学过程中力求每位学生都能听懂。牢记社会赋予我们的使命和责任，尊重学生的个性。让每一个学生热爱学习，学会学习。

仁怀艺考生文化课集训学校前五习题

　　1、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．1molCl₂和足量的铁加热条件下反应，转移电子数一定为3N_A

B．常温常压下，8.8g CO₂和N₂O的混合气体所含电子数为4.4 N_A

C．常温下，PH=13的Ba（OH）₂ 溶液，0.1L，含OH^﹣，0.02N_A

D．1 L 1 mol/L的乙醇水溶液中含有氢原子总数为6N_A

【知识点】物质的量单元测试

【答案】

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A．Cl₂为氧化性较强的非金属单质，和变价金属反应生成高价态的金属氯化物，铁与氯气反应生成氯化铁，但1molCl₂与足量的铁反应，氯气量不足，电子转移依据氯气计算分析；

B．CO₂和N₂O的摩尔质量都是44g/mol，二者分子中都含有22个电子；

C．氢氧根离子数目可以以计算物质的量得到；

D．水中也含有氢原子．

【解答】解：A．氯气单质是强氧化剂，能将变价金属氧化到高价态，铁与氯气反应，2Fe+3Cl₂2FeCl₃，铁从0价变为+3价，1mol铁失去3mol电子，电子数为N=n×N_A=3×N_A=3N_A，但需1.5mol氯气，1molCl₂与足量的铁反应，电子转移依据氯气计算，电子转移为2mol，电子数为N=n×N_A=2×N_A=2N_A，故A错误；

B．CO₂和N₂O的摩尔质量相同，都是44g/mol，则8.8gCO₂和N₂O的物质的量为： =0.2mol，二者都含有22个电子，则0.2mol混合气体中含有的电子的物质的量为：22×0.2mol=4.4mol，混合气体中所含的电子数为4.4N_A，故B正确；

C.0.10L pH=13的Ba（OH）₂溶液中OH^﹣的数目=0.1L×0.1mol/L×N_A=0.01N_A，故C错误；

D．1 L 1 mol/L的乙醇水溶液中含乙醇1mol，水中含有氢原子，含有的氢原子总数大于6N_A，故D错误；

故选B．

　

　　2、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中发生反应X(g)＋ Y(g)2Z(g)　ΔH < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是(　　)

A.反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10^－5 mol·L^－1·min^－1

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v_逆＞v_正

C.该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

【知识点】化学平衡单元测试

【答案】

答案　C

解析　反应前2 min的平均速率v(Y)＝(0.16－0.12) mol÷10 L÷2 min＝2.0×10^－3 mol·L^－1·min^－1，v(Z)＝2v(Y)，v(Z)＝4.0×10^－3 mol·L^－1·min^－1，故A错误；正反应放热，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v(逆)<v(正)，故B错误；

　　　　　　　X(g)＋Y(g)2Z(g)

开始/mol·L^－1　　0.016　0.016　　0

转化/mol·L^－1　　0.006　0.006　　0.012

平衡/mol·L^－1　　0.01　 0.01　　 0.012

K＝＝1.44，故C正确；其他条件不变，再充入0.2 mol Z，相当于增大压强，平衡不移动， X的体积分数不变，故D错误。

　　3、下列反应终能生成Fe³⁺的化合物的是（）

①过量Fe与HNO₃

②铁丝在硫蒸汽中燃烧   

③向FeBr₂溶液中通入Cl₂

④铁与CuCl₂溶液反应   

⑤Fe（OH）₂露置于空气中．

    A．             ①②③              B． ①③⑤          C． ③④ D． ③⑤

【知识点】铁和铁的化合物

【答案】

考点：  铁盐和亚铁盐的相互转变．

分析：  ①Fe与HNO₃反应生成硝酸铁，Fe³⁺与Fe反应生成Fe²⁺；

②铁丝在硫蒸汽中燃烧生成FeS；   

③向FeBr₂溶液中通入Cl₂，Fe²⁺还原性大于Br^﹣，氯气首先把Fe²⁺氧化为Fe³⁺；

④铁与CuCl₂溶液反应生成氯化亚铁和铜；   

⑤Fe（OH）₂露置于空气中，与氧气、水反应生成氢氧化铁．

解答：  解：①Fe与HNO₃反应生成硝酸铁，Fe³⁺与Fe反应生成Fe²⁺，故不选；

②铁丝在硫蒸汽中燃烧生成FeS，故不选；

③向FeBr₂溶液中通入Cl₂，Fe²⁺还原性大于Br^﹣，氯气首先把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，故选；

④铁与CuCl₂溶液反应生成氯化亚铁和铜，故不选；

⑤Fe（OH）₂露置于空气中，与氧气、水反应生成氢氧化铁，故选；

故选D．

点评：  本题考查了铁及其化合物的性质，难度不大，掌握元素及其化合物的性质是解题的关键，注意氧化剂氧化还原剂时的先后顺序．