兴义艺考生文化课冲刺班推荐？
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兴义艺考生文化课冲刺班推荐习题
1、 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是
A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B.加入碘水不变蓝
C.加入BaCl溶液没有白色沉淀产生 D.加入碘水变蓝
【知识点】化学反应及及其能量变化
【答案】
B
2、在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：
①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 平衡常数K1
②2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）△H2＜0 平衡常数K2
10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5×10﹣3mol/（L•min）．下列说法不正确的是（ ）
A．反应4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数为K12/K2
B．平衡后c（Cl2）=2.5×10﹣2mol/L
C．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大
D．平衡时NO2的转化率为50%
【知识点】化学平衡
【答案】
【考点】CP：化学平衡的计算．
【分析】A．①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g），平衡常数K1=
，
②2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），平衡常数K2 =
，
2×①﹣②可得4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），进而计算平衡常数
；
B．10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体总物质的量为（0.2+0.2+0.1）mol×（1﹣20%）=0.4mol，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L•min﹣1，则平衡时n（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L•min﹣1×10min×2L=0.15mol，设①中反应的NO2为xmol，②中反应的Cl2为ymol，则：
2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）
xmol 0.5xmol
2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）
2ymol ymol 2ymol
再根据ClNO物质的量与平衡时混合气体总物质的量列方程计算解答；
C．平衡常数只受温度影响，温度不变，则为平衡常数不变；
D．根据C中的计算结果，可以计算二氧化氮的转化率．
【解答】解：A．①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g），平衡常数K1=
；
②2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），平衡常数K2 =
4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=，
则[
]2÷
=
，即K=
，故A正确；
B．10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体总物质的量为（0.2+0.2+0.1）mol×（1﹣20%）=0.4mol，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L•min﹣1，则平衡时n（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L•min﹣1×10min×2L=0.15mol，设①中反应的NO2为xmol，②中反应的Cl2为ymol，则：
2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）
xmol 0.5xmol
2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）
2ymol ymol 2ymol
则0.5x+2y=0.15，（0.2﹣x+0.2﹣2y+0.1﹣y）+0.5x+2y=0.4，联立方程，解得x=0.1、y=0.05，
故平衡后c（Cl2）=
=2.5×10﹣2mol•L﹣1，故B正确；
C．平衡常数只受温度影响，其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2不变，故C错误；
D．平衡时NO2的转化率为
×100%=50%，故D正确，
故选C．
3、下列化学用语正确的是
A．中子数为20的氯原子：
B．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42—
C．漂白粉的有效成分：CaCl2 D．明矾的化学式：KAl(SO4)2•12H2O
【知识点】离子反应
【答案】
D
