黔南高三文化课补习如何选机构

黔南高三文化课补习

　　黔南高三文化课补习如何选机构？

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黔南高三文化课补习如何选机构黔南高三文化课补习习题

　　1、已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣890.3kJ•mol^﹣1，OH^﹣（aq）+H⁺（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3kJ•mol^﹣1，则下列说法正确的是（　　）

A．2 mol CH₄在足量的氧气中充分燃烧生成稳定的氧化物的燃烧热为﹣1780.6 kJ•mol^﹣1

B．2 mol CH₄在足量的氧气中充分燃烧生成CO₂（g）和H₂O（g）的燃烧热为﹣890.3 kJ•mol^﹣1

C．1 L 0.1 mol•L^﹣1 NaOH溶液与1 L 0.1 mol•L^﹣1 HCl溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ•mol^﹣1

D．2 L 1 mol•L^﹣1 NaOH溶液与1 L 1 mol•L^﹣1 H₂SO₄溶液反应的反应热为﹣57.3 kJ•mol^﹣1

【知识点】化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

【答案】

【考点】有关反应热的计算；燃烧热；中和热．

【分析】A．B．根据燃烧热的定义分析，燃烧热：指常温常压下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；

C．根据中和热的概念：稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水所放出的热量分析；

D．2 L 1 mol•L^﹣1 NaOH溶液NaOH物质的量为2mol，1 L 1 mol•L^﹣1 H₂SO₄溶液硫酸物质的量为1mol，结合中和热解答．

【解答】解：A．B．燃烧热是指常温常压下，燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所释放的热量，CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣890.3kJ•mol^﹣1，所以CH₄燃烧热为890.3kJ，1molCH₄在足量的氧气中充分燃烧生成稳定的氧化物放热890.3kJ，2molCH₄在足量的氧气中充分燃烧放热1780.6 kJ，故AB错误；

C．中和热指生成1mol水所放出的热量，所以稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.31kJ•mol^﹣1或△H=﹣57.31kJ•mol^﹣1，故C正确；

D．2L1mol•L^﹣1NaOH溶液NaOH物质的量为2mol，1L1mol•L^﹣1H₂SO₄溶液硫酸物质的量为1mol，反应的反应热为中和热的两倍即2×（﹣57.31kJ•mol^﹣1）=﹣114.6 kJ•mol^﹣1，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查燃烧热、中和热的概念应用，属于基本知识的考查，题目难度不大．注意稀的强酸、强碱的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol，反应热与化学计量数有关．

　

　　2、高硬度的水对生活和生产都有危害，常需软化处理以降低硬度．下列方法不能降低硬度的是（　　）

　 A． 过滤 B． 离子交换法 C． 蒸馏 D． 加入软化药剂

【知识点】化学反应及及其能量变化

【答案】

考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂． 

分析： 硬水中钙、镁离子浓度较大，软化处理降低钙、镁离子的浓度，以此来解答．

解答： 解：过滤不能除去钙、镁离子，不能软化处理以降低其硬度，而离子交换法、蒸馏、加入软化药剂均可降低钙、镁离子的浓度，

故选A．

点评： 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握硬水软化的原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度不大．

　

　　3、下列离子方程式正确的是

A. 铝溶于NaOH溶液中：Al＋2OH^－＝AlO₂^－＋H₂↑

B. 用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

C. 向Fe（OH）₃浊液中滴加HI溶液：Fe（OH）₃+3H⁺ =Fe³⁺+3H₂O

D. 向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO₃）₂溶液：Ca²⁺+2HCO₃^—+2OH^—=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

【知识点】离子反应

【答案】

D

【解析】

【详解】A．铝溶于NaOH溶液中发生的离子反应为2Al＋2H₂O+2OH^－＝2AlO₂^－＋3H₂↑，故A错误；

B．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液，离子方程式为：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂OMg(OH)₂↓+H₂↑+Cl₂↑，故B错误；

C．Fe(OH)₃溶液中加入过量的HI溶液的离子反应为2I^-+2Fe(OH)₃+6H⁺═2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故C错误；

D．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液，碳酸氢钙完全反应，钙离子和碳酸氢根按照1:2进行反应，即Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃ ↓+CO₃^2-+2H₂O，故D正确；

答案为D。