福泉高考文化课培训中心前三

　　福泉高考文化课培训中心前三？

　　1、 带我家孩子在这里学习已经三个月了，这段时间的进步都能够看到，这里的师资力量不错，老师非常上心，让我们家长也放心不少，值得推荐。

　　2、 自家妹妹在新学高考补课，老师都很负责，课下不懂的问题老师都会及时解答

　　3、 面对一家多两个孩子的家长，教育智慧和能力几乎为零的父母，荒芜家庭教育，物质生活不缺的一代，怎么教育?教育的目标是什么?未来的时代怎么发展?未来需要什么样的人才?这些都是很专业的事，新学高考在多年的教育浪潮中，见证多少奇迹，也在总结短板，你的孩子交给新学不会错的!

　　新学高考艺考生文化课补习班型

　　一对一，针对学生因材施教，针对教学和辅导

　　5人小班，夯实基础，循序渐进

　　9热中班，突破重难点，发掘潜力

　　新学高考师资介绍

　　新学高考五年来专注于高考，五年来形成学校自己的教学系统，学校的老师更是从事多年高考的老骨干教师，历年来的教学方法受到广大高考生尤其是艺考生的认可，另外，新学高考每年还会注入具有三年高考从教资格的优秀教师，在这里，学生会感受到不同老师不同的教学方法。

　　1、下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 （    ）

A、盐酸、空气、醋酸、干冰

B、冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

C、蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石

D、胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

【知识点】物质的组成 分类和性质

【答案】

 B

　　2、元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是(　　)

A．元素原子的外层电子数等于元素的高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl得电子能力和高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素

【知识点】元素周期律

【答案】

解析：A项，对于主族元素而言，元素原子的外层电子数等于元素的高化合价，对于过渡元素而言，如铁，外层只有2个电子，而高价态却为＋3价，A错误；B项，根据能量低原理，在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，B错误；D项，元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素具有一定的金属性和非金属性，过渡元素是指元素周期表中所有副族和Ⅷ族元素，D错误。

答案：C

　　3、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是（    ）

A．元素丙的单质可用于冶炼金属           B．甲与丁形成的分子中由非极性分子

C．简单离子半径：丁 > 乙 > 丙           D．甲与乙形成的化合物均有氧化性

【知识点】原子结构

【答案】

【答案】D

【解析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，则甲的核外电子排布是1s²2s²2p²，甲是C元素，丁的核外电子排布可能是1s²2s²2p⁶3s²3p²，或1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，由于乙、丙、丁高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应则丁是核外电子排布的1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，是S元素，丙是Al元素，甲是Na元素。A．由于Al元素的金属活动性较强，一般的还原剂不能把其从化合物中置换出来，要用电解熔融的Al₂O₃的方法冶炼，正确。B．C与S元素形成的化合物CS₂中的化学键是极性共价键，由于两个S原子在C原子的两侧，键角180°，所以形成的分子是非极性分子，正确。D．C形成的化合物CO有强的还原性，CO₂有弱的氧化性； Na形成的化合物Na₂O₂有强的氧化性，而Na₂O则氧化性很弱，错误。

【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。

【名师点睛】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。电子层结构相同的离子核电荷数越大，原子序数越大，离子半径越小，电子层结构不同的离子，离子核外电子层数越多，离子半径就越大。金属的冶炼方法与金属活动性强弱有关，要掌握金属活动性及冶炼方法，结合物质的性质进行判断，确定其正确性。