兴义传媒生文化课冲刺机构哪里好

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　　1、设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 11g的D₂¹⁸O中含有的中子数为5N_A

B. 1L pH=2的H₂SO₃溶液中H⁺的数目为0.02N_A

C. 将0.1mol Cl₂通入足量FeI₂溶液中，转移电子数目为0.2N_A

D. 标准状况下，4.48L甲烷与足量Cl₂完全反应生成CH₃Cl的分子数目为0.2N_A

【知识点】物质的量单元测试

【答案】

C

【解析】A．11gD₂¹⁸O的物质的量为0.5mol，而一个D₂¹⁸O分子中含中子为12个，故0.5molD₂¹⁸O中含中子为6N_A个，故A错误；

B．pH=2的H₂SO₃溶液中，氢离子的浓度为0.01mol/L，1L该溶液中氢离子的物质的量为0.01mol，故溶液中氢离子的个数0.01N_A，故B错误；

C．氯气和足量FeI₂溶液反应后氯元素由0价变为−1价，氯气是双原子分子，故0.1mol氯气反应后转移电子为0.2N_A个，故C正确；

D．甲烷和氯气反应后除了生成CH₃Cl外，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故标况下4.48L即0.2mol甲烷反应后生成的一氯甲烷分子小于0.2N_A个，故D错误；

答案选C。

【点睛】易错点为B选项，pH=2代表了溶液中氢离子浓度的总量，不需要在考虑对应的酸中有几个氢离子。

　　2、已知下列热化学方程式：

①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH₁＝akJ·mol^－1

②2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₂＝bkJ·mol^－1

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝ckJ·mol^－1

④2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₄＝dkJ·mol^－1

下列关系式中正确的是(　　)

A．a<c<0           B．b>d>0

C．2a＝b<0        D． 2c＝d>0

【知识点】化学反应中的能量变化

【答案】

C

　　3、.A～G各物质间的关系如图所示，其中B、D为气体单质．则下列说法错误的是（　　）

A．若反应①在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子

B．反应②的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^﹣Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe²⁺被空气氧化成Fe³⁺，后者可抑制Fe²⁺的水解

D．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO₂强

【知识点】卤族元素

【答案】

【答案】D

【解析】在中学化学中MnO₂参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F和G为氯化亚铁和氯化铁，

A．MnO₂参与制备氧气的反应有两种，一种是由MnO₂做催化剂的条件下，加热KClO₃分解制得氧气；另一种是

MnO₂做催化剂的条件下，常温下H₂O₂分解制得氧气，反应的方程式为2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，H₂O₂中O元素化合价由﹣1价分别变化为0价、﹣2价，由方程式可知1 mol H₂O₂在反应中能转移1 mol电子，故A正确；

B．反应②为实验室制备氯气的常用方法，由浓盐酸和二氧化锰反应制得，离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^﹣Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，故B正确；

C．F是氯化亚铁，G是氯化铁，Fe²⁺易被氧化，且能水解，加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe²⁺被空气氧化成Fe³⁺，后者可抑制Fe²⁺的水解，故C正确；

D．反应条件相同，不同的反应，无法比较B和MnO₂的氧化性强弱，故D错误．

故选D．