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新学高考班型情况:有帮基础差的学生提分的班型、有帮上了本科线想冲刺高分的班型。基础提分班适合基础比较薄弱的同学,高分冲刺班适合上了本科线的想要冲刺高分段的同学。
【新学高考师资介绍】
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凯里艺体生文化课培训中心哪里好习题
1、短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如表,它们的外层电子数之和为24.则下列判断正确的是()
R T
X Y Z
A. X位于元素周期表中第三周期第ⅥA族
B. Z元素的气态氢化物为极性分子
C. Y元素高价氧化物对应水化物为强酸
D. 五种元素中原子半径大的是R
【知识点】物质结构 元素周期律单元测试
【答案】
考点: 位置结构性质的相互关系应用.
专题: 元素周期律与元素周期表专题.
分析: 由短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置知,R、T应在第二周期,X、Y、Z应在第三周期,设R的外层电子数为x,则T、Y的外层电子数为x+1,Z的外层电子数为x+2,它们的外层电子数之和为24,则x+x+(x+1)×2+x+2=24,解得x=4,则R为C,X为Si,T为N,Y为P,Z为S,然后结合元素性质及周期律来解答.
解答: 解:由短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置知,R、T应在第二周期,X、Y、Z应在第三周期,设R的外层电子数为x,则T、Y的外层电子数为x+1,Z的外层电子数为x+2,它们的外层电子数之和为24,则x+x+(x+1)×2+x+2=24,解得x=4,则R为C,X为Si,T为N,Y为P,Z为S,
A.X为Si,位于元素周期表中第三周期第ⅣA族,故A错误;
B.Z为S,其氢化物为H2S,为V型结构,分子中正负电荷中心不重合,属于极性分子,故B正确;
C.Y为P元素,其高价氧化物对应水化物为磷酸,为中强酸,故C错误;
D.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径在减小,则五种元素中原子半径大的是X,故D错误;
故选B.
点评: 本题考查位置结构性质的关系及应用,元素的推断为解答的关键,注意利用元素的位置及外层电子数推断元素,题目难度中等.
2、 X、Y、Z为三种单质.已知:Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来,而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来.由此可以推断下列说法中可能正确的是( )
①单质的氧化性:Y>Z>X; ②单质的还原性:Y>Z>X;
③对应离子的氧化性:X>Z>Y; ④对应离子的还原性:X>Z>Y.
| A. | 只有① | B. | 只有②③ | C. | 只有①④ | D. | ①②③④ |
【知识点】氧化还原反应
【答案】
考点:
原子结构与元素周期律的关系. | 专题: | 元素周期律与元素周期表专题. |
分析: | X、Y、Z为三种单质.已知:Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来,而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来,假设都为金属、或都为非金属等进行判断, ①若都为非金属,利用氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性; ②若都为金属,利用还原剂还原性强于还原产物的还原性; ③若都为金属,还原性越强阳离子氧化性越弱; ④若都为非金属,氧化性越强对应阴离子的还原性越弱. |
解答: | 解:①若都为非金属,Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来,而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来,利用氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性,则单质的氧化性:Y>Z>X,故①正确; ②若都为金属,Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来,而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来,利用还原剂还原性强于还原产物的还原性,则单质的还原性:Y>Z>X,故②正确; ③若都为金属,单质的还原性:Y>Z>X,还原性越强阳离子氧化性越弱,则对应离子的氧化性:X>Z>Y,故③正确; ④若都为非金属,单质的氧化性:Y>Z>X,氧化性越强对应阴离子的还原性越弱,对应离子的还原性:X>Z>Y,故④正确; 故选D. |
点评: | 本题考查氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的比较,难度中等,注意根据物质的可能情况进行分析判断. |
3、已知化学反应2C(S)+O2(g)2CO(g);2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此推断,下列说法错误的是(其他条件相同)( )
A.12gC(S)所具有的能量一定高于28gCO(g)所具有的能量
B.56gCO(g)和32gO2(g)所具有的总能量大于88gCO2(g)所具有的总能量
C.12gC(S)和32gO2(g)所具有的总能量大于44gCO2(g)所具有的总能量
D.将一定质量的碳燃烧,生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多
【知识点】化学反应中的能量变化
【答案】
A