仁怀好的艺术生文化课冲刺中心

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　　【开设班型】

一、精品一对一 二、特色中班9人-18人

　　【新学高考师资介绍】

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仁怀好的艺术生文化课冲刺中心习题

　　1、有关化学键的键能如下：

化学键	N—N	O==O	N≡N	N—H
键能(kJ·mol－1)	154	500	942	a

有关火箭燃料肼(H₂N—NH₂)的化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是 (　　)

A．N₂比O₂稳定

B．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－534 kJ·mol^－1

C．表中的a＝194

D．图中的ΔH₃＝＋2 218 kJ·mol^－1

【知识点】化学反应中的能量变化

【答案】

C

　　2、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 。下列叙述正确的是

       A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

       B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

       C．向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

【知识点】电离平衡单元测试

【答案】

B

　　3、将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量大，沉淀质量为（a+1.7）g，则下列说法正确的是（　　）

A．镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.3N_A

B．x=2y

C．标况下共放出氢气2.24L

D．2x=y

【知识点】镁和铝

【答案】

【考点】有关混合物反应的计算．

【专题】计算题．

【分析】A．沉淀是Mg（OH）₂和Al（OH）₃的混合物，所以混合物含有的OH^﹣的质量为1.7g，镁铝合金提供的电子等于混合物中OH^﹣所带的电量；

B．加入氢氧化钠后的溶液为氯化钠溶液，根据氯离子、钠离子守恒n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）进行计算；

C．根据电子守恒计算出氢气的物质的量，再根据V=nV_m计算出生成标况下氢气的体积；

D．加入氢氧化钠后的溶液为氯化钠溶液，根据氯离子、钠离子守恒n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）计算．

【解答】解：A．沉淀是Mg（OH）₂和Al（OH）₃的混合物，沉淀与金属的质量差为氢氧根离子的质量，所以混合物含有的OH^﹣的质量为1.7g，物质的量为： =0.1mol，镁铝合金提供的电子等于混合物中OH^﹣所带的电量，镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为：0.1mol×N_Amol^﹣1=0．lN_A，故A错误；

B．加入氢氧化钠后的溶液为氯化钠溶液，根据氯离子、钠离子守恒可知：n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），所以x mL×2mol/L=y mL×1mol/L，即y=2x，故B错误；

C．氢氧根离子的物质的量为0.1mol，则反应中转移的电子为0.1mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为： =0.05mol，标况下0.05mol氢气的体积为：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，故C错误；

D、由B中计算可知，y=2x，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查镁铝及其化合物的性质、混合物的计算等，题目难度中等，根据金属与沉淀的质量确定OH^﹣的质量为解题关键，然后利用守恒进行计算．