贵阳传媒生文化课补习中心列表？
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贵阳传媒生文化课补习中心列表 【新学高考艺考生文化课补习班收费】
新学高考艺考生文化课补习班开设的班型有一对一、小班、中班，班型不一样，价格不一样
【精英学科教师团队】
学校老师均拥有多年高三补习一线教学经验，针对学生问题快速做出解决方案，然后迅速击破学科漏洞。
贵阳传媒生文化课补习中心列表习题
1、下列叙述中正确的是 ( )
A．胶体属于纯净物
B．能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物
C．电离出的阳离子有H+的物质一定是酸
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
【知识点】电化学 胶体
【答案】
D
2、将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是( )
A. Mg和Al的总质量为8 g
B. 原稀硫酸溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
C. 生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
D. NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
【知识点】金属元素的单质及其化合物
【答案】
【答案】D
【解析】
试题分析：由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，二者物质的量之和为0.35mol，溶液中溶质为Na2SO4，从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3：NaOH+Al（OH）3＝NaAlO2+2H2O，当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg（OH）2，物质的量为0.15mol，所以沉淀量大，Mg（OH）2为0.15mol，Al（OH）3为0.35mol-0.15mol=0.2mol，由于从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，A．由元素守恒可知n（Al）=n[Al（OH）3]=0.2mol，n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.15mol，所以镁和铝的总质量为0.2mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g，A错误；B．沉淀量大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n（Na2SO4）等于240mL氢氧化钠溶液中含有的n（NaOH）的1/2倍，所以n（Na2SO4）=1/2×0.2L×5mol/L=0.5mol，所以硫酸的浓度为0.5mol÷0.5L=1mol/L，B错误；C．由A中可知n（Al）=0.2mol，n（Mg）=0.15mol，根据电子转移守恒可知2n（H2）=3n（Al）+2n（Mg）=3×0.2mol+2×0.15mol=0.9mol，所以n（H2）=0.45mol，故氢气体积为0.45mol×22.4mol/L=10.08L，C错误；D．由200～240mL发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以该阶段消耗n（NaOH）=n[Al（OH）3]=0.2mol，氢氧化钠的浓度为0.2mol÷(0.24L−0.2L)=5mol/L，D正确；答案选D。
【看到我】本题考查以图象题的形式考查镁铝的重要化合物、混合物计算等
【名师点晴】解答时注意分析图象各阶段的物质的量的关系，根据各阶段的化学反应，利用守恒计算。许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。
3、一定条件下，将等体积的NO和O2一同置于试管中，并将试管倒立于水中，充分反应后剩余气体的体积约为原气体体积的（ ）
A．
B．
C．
D．
【知识点】硝酸
【答案】
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】假定的NO和O2体积分别为V，NO、O2与水发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，据此计算判断剩余气体及剩余气体的体积，据此解答．
【解答】解：假定的NO和O2体积分别为V，则：
4NO+3O2+2H2O=4HNO3，
4 3
V V
故氧气剩余，剩余氧气为V﹣V=
V，
所以充分反应后剩余气体的体积缩小为原体积的
=
，
故选A．
【点评】本题以一氧化氮和二氧化氮为载体考查了化学方程式的有关计算，难度不大，假设法是解化学题的常用方法，注意运用假设法解答即可．
