六盘水性价比高的艺考生文化课集训学校是哪家

　　六盘水性价比高的艺考生文化课集训学校是哪家？

　　1、来这个学校已经有一段日子了，很喜欢这里的学习氛围，大家都是奔着考大学来这儿的，老师上课也很有趣，专业度更是毋庸置疑，在这里我也结识了很多爱学习的小伙伴，我们约定一定要一起考上理想的大学。

　　2、娃娃一到高三我们作为家长就要引起重视，之前就在网上咨询了这个学校，现在也去实地考察过了，什么都好，我们就果断把孩子送过来了，听说他在那边学习的很开心。

　　3、 在这里想跟众多家长说，小班的教学效果同样是有效的，关键是找到适合孩子方法的。孩子同样在新学高考学习，小班的效果更明显！

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　　【班型介绍】

　　一对一专属定制：针对性强，全程一对一跟踪辅导 教务团队全程七对一（1人）

　　基础提分班：零基础/中等生 小班（5人）

　　高分冲刺班：优等生 中班（9人）

　　【新学高考管理模式】

　　我们的老师会定期一对一与同学们进行沟通，让同学们树立信心，适当加压及增进动力，改进学习方法，制订目标;平时主题活动、体育活动、心理辅导保持备考阶段心态的平稳。

六盘水性价比高的艺考生文化课集训学校是哪家习题

　　1、下列实验设计能完成或实验结论合理的是 A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物

C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体

【知识点】硝酸

【答案】

D

　　2、T℃，向5L恒容密闭容器中充入1molSO3气体，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）

△H=+196kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6kJ的热量．当温度度不变时，改变某一条件，下列结论正确的是（　　）

	条件改变	结论
A	平衡后向容器中冲入1molHe	平衡常数不变，混合气体的密度也不变
B	起始时向容器中冲入0.5molSO2、0.25molO2和2molSO3	反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
C	起始时向容器中充入1molSO2和0.5mol O2	达到平衡时共放出78.4kJ的热量
D	起始时向容器中充入1molSO2和0.5molO2	达到平衡时，SO2的转化率为60%

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

【知识点】化学平衡单元测试

【答案】

考点：

化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素． .

专题：

化学平衡专题．

分析：

A、恒容容器中加入惰气总压增大分压不变，平衡不动，平衡常数随温度变化，混合气体密度=；

B、充入2.0molSO3、0.50mol SO2和0.25mol O2 转化为起始量相当于充入2.5molSO3，相当于相同的平衡叠加，压强增大，平衡逆向进行；

C、充入1.0molSO2和0.50molO2 和充入1.0molSO3气体达到的平衡状态相同，依据平衡三段式计算；

D、依据平衡状态下计算得到平衡常数，结合化学平衡三段式列式计算．

解答：

解：A、平衡后向容器中充入1.0molHe，恒容容器中加入惰气总压增大分压不变，平衡不动，温度不变平衡常数不变化，加入氦气，气体质量增多，体积不变，密度增大，故A错误；

B、充入2.0molSO3、0.50mol SO2和0.25mol O2 转化为起始量相当于充入2.5molSO3，相当于相同的平衡叠加，压强增大，平衡逆向进行，反应达到平衡前v（正）＜v（逆），故B错误；

C、依据平衡三段式计算   

         2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol

 起始量   1         0         0        

变化量   0.2      0.2        0.1            19.6

平衡量   0.8       0.2       0.1                             

起始时向容器中充入1.0molSO2和0.50molO2，反应达到相同平衡，反应的二氧化硫物质的量为0.8mol，放热196KJ×0.4=78.4KJ，故C正确；

D、依据C计算平衡常数K==0.00125；

              2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kJ/mol 平衡常数K==800，假设按照转化率为60%计算平衡常数，反应的二氧化硫为0.12mol/L，

起始量（mol/L）  0.2      0.1     0

变化量（mol/L）  0.12     0.06     0.12

平衡量（mol/L）  0.08     0.04    0.12

K==56.25，不符合平衡常数，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查化学平衡的分析判断，化学平衡的计算应用，平衡常数随温度变化，题目难度中等．

　　3、下列判断正确的是

A．在pH = 13的溶液中，K⁺、Cl^—、HCO₃^—、Ba²⁺可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na⁺、NO₃^—、Fe²⁺、K⁺可以大量共存

C．由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10，可知：BOH＝B⁺+OH^—

D．由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，可知：A^—+ H₂O HA+ OH^—

【知识点】离子反应

【答案】

B