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毕节艺术生文化课集训中心推荐习题

　　1、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是(　　)

A. d为石墨，铁片腐蚀加快

B. d为石墨，石墨上电极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C. d为锌块，铁片不易被腐蚀

D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H^＋＋2e^－＝H₂↑

【知识点】电化学 胶体

【答案】

【答案】D

【解析】

A、由于活动性：Fe>石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化变为Fe²⁺进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时的速率快，选项A正确；B、d为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^-→ 4OH^–，选项B正确；C、若d为锌块，则由于金属活动性：Zn>Fe，Zn为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，选项C正确；D、d为锌块，由于电解质为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^-→ 4OH^–，选项D错误。答案选D。

点睛：本题考查金属的电化学腐蚀及防护的知识。根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，电极反应式的书写是本题解题的难点。

　　2、下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是（　　）

	A．	NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+	B．	HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣
	C．	Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+	D．	CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣

【知识点】盐类的水解

【答案】

考点：

盐类水解的原理．

专题：

盐类的水解专题．

分析：

A、反应中是铵根离子水解的反应；

B、反应中是碳酸氢根离子电离的方程式，水是生成的氢离子水合离子形式，不属于水解反应；

C、铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子；

D、醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子．

解答：

解：A、NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水参加反应，故A不符合；

B、HCO₃^﹣+H₂O⇌H₃O⁺+CO₃^2﹣，是碳酸氢根离子电离方程式，水是生成水合氢离子，不是水解，故B符合；

C、Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺是铝离子水解反应，水参与反应，故C不符合；

D、CH₃COO^﹣+H₂O⇌CH₃COOH+OH^﹣，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，水参与反应，故D不符合；

故选B．

点评：

本题考查了盐类水解分析判断，电离过程的应用，主要是水合氢离子的表示方法的应用，题目较简单．

　

　　3、某待测溶液（阳离子为Na⁺）中可能含有SO₄^2－、SO₃^2－、NO₃^－、Cl^－、Br^－、CO₃^2－、HCO₃^－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是（  ）

A．SO₄^2－、SO₃^2－至少含有一种

B．沉淀B的化学式为BaCO₃

C．肯定存在的阴离子有CO₃^2-、HCO₃^－、Cl^-，还有SO₄^2－、SO₃^2－至少含有一种

D．肯定没有的离子是Br^-

【知识点】离子反应

【答案】

【答案】C

【解析】待测液与氯化钡溶液反应生成沉淀A，则溶液中可能含有：CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体D，且有部分沉淀不溶解，则溶液中一定存在CO₃^2-，溶液中可能存在SO₃^2-、SO₄^2-中的两种或一种；加入的氯化钡过量，所以滤液A中有Ba²⁺，滤液A中加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，则溶液中一定含有HCO₃^-，白色沉淀B为BaCO₃；滤液B中通入氯气，得无色溶液，溶液中一定不存在：S^2-、Br^-；滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明滤液B中含有Cl^-，由于加入了氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl^-。A、根据以上分析可知，待测液中至少存在SO₃^2-、SO₄^2-中的一种，正确；B、根据分析可知，气体D为CO₂，沉淀B为碳酸氢根离子与钡离子、氢氧根离子反应生成的BaCO₃，正确；C、根据分析可知待测液中Cl^-不能确定是否存在，错误；D、根据分析可知待测液中一定不存在的离子为：S^2-、Br^-，正确。