兴义传媒生文化课集训班推荐

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兴义传媒生文化课集训班推荐习题

　　1、下列离子方程式中正确的是（　　）

A．NH₄HSO₄溶液中加入少量NaOH稀溶液：NH₄⁺+OH^﹣=NH₃•H₂O

B．Ca（ClO）₂溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO^﹣+SO₂+H₂O=HClO+HSO₃^﹣

C．酸性高锰酸钾溶液中滴入少量过氧化氢：2MnO₄^﹣+7H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+6O₂↑+10H₂O

D．为缓解胃酸过多，服含NaHCO₃的抗酸药：HCO₃^﹣+H⁺=H₂O+CO₂↑

【知识点】离子反应

【答案】

【考点】离子方程式的书写．

【专题】离子反应专题．

【分析】A．氢氧化钠少量，氢离子优先与氢氧根离子反应；

B．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根离子；

C．根据电子守恒分析，该反应中违反了电子守恒；

D．碳酸氢根离子在离子方程式中需要保留整体．

【解答】解：A．氢氧化钠不足，硫酸氢铵电离出的氢离子优先反应，正确的离子方程式为：H⁺+OH^﹣=H₂O，故A错误；

B．二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Ca²⁺+2ClO^﹣+2H₂O+2SO₂═CaSO₄↓+SO₄^2﹣+4H⁺+2Cl^﹣，故B错误；

C．酸性高锰酸钾溶液中滴入少量过氧化氢，双氧水中氧元素被氧化成氧气，正确的离子方程式为：2MnO₄^﹣+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故C错误；

D．为缓解胃酸过多，服含NaHCO₃的抗酸药，反应的离子方程式为：HCO₃^﹣+H⁺=H₂O+CO₂↑，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

　

　　2、某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为：O₂+4e^－+2H₂O = 4OH^－。下列有关该电池的叙述正确的是（       ）

A. 工作时，电解质溶液中的OH^－向正极移动

B. 负极上发生的反应为H₂－2e^－=2H⁺

C. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小

D. 若电池在工作过程中有0.4 mol电子转移，则正极消耗2.24LO₂

【知识点】电化学 胶体

【答案】

【答案】C

【解析】

【分析】

氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，反应的总方程式为2H₂+O₂=2H₂O，据此分析解答。

【详解】A.原电池中阴离子向负极移动，所以工作时，电解质溶液中的OH^-向负极移动，A错误；

B.负极发生氧化反应，由于电解质溶液为碱性，所以电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，B错误；

C.反应总方程式为2H₂+O₂=2H₂O可知，反应产生水，使电解液中KOH的物质的量浓度逐渐减小，C正确；

D.状况不知，所以无法由物质的量计算气体的体积，D错误；

故合理选项是C。

【点睛】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，所有的燃料电池中负极上都是燃料失电子发生氧化反应，难点是电极反应式的书写。

　　3、下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 L
	B．	1molKClO3和1molSO2中，所含氧原子的个数比为3：2
	C．	物质的量就是物质的摩尔质量
	D．	在非标准状况下，1 mol任何物质的体积都不是22.4 L

【知识点】物质的量单元测试

【答案】

考点：

气体摩尔体积；摩尔质量．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

A、标准状况下，1mol任何气体体积都约为22.4 L；

B、根据化学式求出O原子的物质的量，再求比值；

C、根据物质的量及摩尔质量的概念分析；

D、一定条件下，1 mol气体的体积可能是22.4 L．

解答：

解：A、标准状况下，1mol任何气体所含分子数都相同为N_A个，体积也都约为22.4 L，不是标准状况是无法确定，故A错误；

B、1molKClO₃含氧原子为3mol，1molSO₂中含氧原子为2mol，则1molKClO₃和1molSO₂中，所含氧原子的个数比为3：2，故B正确；

C、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，则二者不是同一概念，故C错误；

D、一定条件下，只要温度与压强合适，1 mol气体的体积可能是22.4 L，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了物质的量、摩尔质量等概念的理解和应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．