贵阳好的高三文化课冲刺中心

　　贵阳好的高三文化课冲刺中心？

　　1、 数学课程老师讲得很细致，思路很清晰，之前在学校听得一知半解的现在通过老师的讲解都弄懂了，老师很负责亲和力很强，我很喜欢在这里学习

　　2、孩子现在高三了，我们也没时间管理孩子的学习，就听亲戚的建议，给孩子找了一家全日制的培训学校，学校管理也是全封闭式管理，开始找了几家都没合适，刚好朋友就在教育机构上班，就给我推荐新学高考，了解之后感觉还可以，就没让孩子在学校读书了，直接去培训学校上课，效果还不错，孩子成绩也有所提升。

　　3、去年孩子高考前几次诊断成绩都不不理想，在班级里才30多名，但是想着万一高考超长发挥呢。结果高考落榜了，这个时候才恍然大悟不能拿孩子的前途开玩笑。所以立即给孩子找补习学校。很幸运，我们找到了新学高考。新学高考的老师还是很给力的，给我孩子针对性的补习。后面孩子成绩提升很快，尤其是成绩差的科目，在一个月内，提升了好几十分。

贵阳好的高三文化课冲刺中心

　　【高考艺考生文化课补习班型介绍】

　　一对一个专属定制（1人）

　　精品小班（5人 ）

　　基础中班（9人）

　　新学高考管理模式

　　吃住一体化的全日制模式

　　班主任全天监督，定期向家长汇报学生情况

　　课表安排严格按照高中学校时间表

　　定期的心理疏解课

贵阳好的高三文化课冲刺中心习题

　　1、25℃，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b，a+b=14，a≥11．将两种溶液按等体积混合，下列说法正确的是（）

    A． 混合溶液的pH必定为7

    B． 混合溶液的pH≤7

    C． 向混合溶液中加入MgCl₂溶液，可能生成Mg（OH）₂沉淀

    D． 混合溶液中可能有两种溶质

【知识点】水的电离和溶液的PH

【答案】

考点：  pH的简单计算．

专题：  电离平衡与溶液的pH专题．

分析：  溶液的酸碱度可用pH值表示，其计算公式为pH=﹣lg〔H⁺〕，其中c〔H⁺〕表示氢离子浓度，25℃，NaOH溶液pH为a，c（H⁺）=1.0×10^﹣amol•L^﹣1，c（OH^﹣）=mol/L=1.0×10^a﹣14mol•L^﹣1，c（NaOH）=1.0×10^a﹣14mol•L^﹣1，

某酸溶液pH为b，c（H⁺）=1.0×10^﹣bmol•L^﹣1，酸未知，可为强酸、弱酸、一元酸、多元酸，若为一元弱酸，c（酸）＞1.0×10^﹣bmol•L^﹣1，a+b=14，pH=b=14﹣a，a≥11，b≤3，

将两种溶液按等体积混合，设体积都为1L，n（H⁺）≥1.0×10^﹣bmol，n（OH^﹣）=1.0×10^a﹣14mol，

A．若酸是弱酸，将两种溶液按等体积混合，溶液呈酸性；

B．若酸是弱酸，将两种溶液按等体积混合，酸过量；

C．将两种溶液按等体积混合，无论酸属于何种类型，碱全部中和；

D．根据酸为强酸、弱酸两种类型分析．

解答：  解：溶液的酸碱度可用pH值表示，其计算公式为pH=﹣lg〔H⁺〕，其中c〔H⁺〕表示氢离子浓度，25℃，NaOH溶液pH为a，c（H⁺）=1.0×10^﹣amol•L^﹣1，c（OH^﹣）=mol/L=1.0×10^a﹣14mol•L^﹣1，c（NaOH）=1.0×10^a﹣14mol•L^﹣1，

某酸溶液pH为b，c（H⁺）=1.0×10^﹣bmol•L^﹣1，酸未知为强酸、弱酸、一元酸、多元酸，若为一元弱酸，c（酸）＞1.0×10^﹣bmol•L^﹣1，a+b=14，pH=b=14﹣a，a≥11，b≤3，

A．将两种溶液按等体积混合，设体积都为1L，n（H⁺）=1.0×10^﹣bmol，b=14﹣a，n（H⁺）=1.0×10^a﹣14mol，n（OH^﹣）=1.0×10^a﹣14mol，若酸为强酸，混合后PH=7，若为弱酸，混合后酸过量，pH＞7，故A错误；

B．根据A分析，酸为强酸，混合后pH=7，若为弱酸，混合后酸过量，pH＞7，故B正确；

C．将两种溶液按等体积混合，若酸为强酸，酸碱恰好中和，酸碱无剩余，若为弱酸，混合后酸过量，碱无剩余，所以无论酸性强弱，碱都无剩余，向混合溶液中加入MgCl₂溶液，无Mg（OH）₂沉淀生成，故C错误；

D．若为弱酸，混合后酸过量，混合溶液中有两种溶质：多余的弱酸和生成的盐，若为强酸，只有生成的盐一种，故D正确；

故选BD．

点评：  本题考查了溶液pH的计算，题目难度中等，理清溶液酸碱性与溶液pH关系为解答本题的关键，注意弱酸在溶液中部分电离的特点，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．

　　2、为了检验Na₂SO₃中是否混有Na₂SO₄，应选用的试剂是(　　)

A．BaCl₂溶液                            B．BaCl₂溶液和稀盐酸

C．BaCl₂溶液和稀硝酸                    D．BaCl₂溶液和稀硫酸

【知识点】硫酸

【答案】

解析　A项中BaSO₃也不溶于水；C项中HNO₃会把BaSO₃氧化生成BaSO₄；D项中H₂SO₄和BaCl₂反应生成BaSO₄。

答案　B

　　3、下列离子方程式书写正确的是(　　)

A. Na₂S₂O₃溶液与稀H₂SO₄反应的离子方程式：S₂O₃^2- + 6H⁺ =2S↓ +3H₂O

B. 向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂，2Na⁺ + CO₃^2-+CO₂+H₂O═2 NaHCO₃↓

C. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO₃)=1∶2时，Fe+NO₃^-+4H⁺═Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D. Ba(OH)₂与等物质的量 NaHSO₄混合：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-= BaSO₄↓+2H₂O

【知识点】离子反应

【答案】

【答案】B

【解析】

【详解】A.Na₂S₂O₃溶液与稀H₂SO₄反应为氧化还原反应，S的化合价一部分升高，一部分降低，离子方程式：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O，故A错误；

B.因为Na₂CO₃溶液是饱和的，通入过量CO₂，发生反应：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃，生成的NaHCO₃会析出，离子方程式为CO₃^2-+H₂O+CO₂+2Na⁺=2 NaHCO₃↓，故B正确；

C.Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO₃）=1：4时发生反应：Fe+NO₃^-+4H⁺═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，n（Fe）：n（HNO当₃）=3：8时发生反应：3Fe+2NO₃^-+8H⁺═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，所以当n（Fe）：n（HNO₃）=1：2时应该生成Fe³⁺和Fe²⁺，故C错误；

D.Ba(OH)₂与等物质的量NaHSO₄混合，反应方程式为：NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，离子方程式为：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O，故D错误。

故选B。

【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：

“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。