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都匀传媒生文化课集训班推荐习题
1、将15g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加9g，则原溶液中硝酸的浓度为（ ）
A．1.0molL﹣1 B．0.8molL﹣1 C．0.6molL﹣1 D．0.4molL﹣1
【知识点】铁和铁的化合物
【答案】
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】进入溶液的是铁单质，产生的是NO，根据差量法可以计算一氧化氮的质量，金属和硝酸之间的反应分为铁过量和不足两种情况，可以根据一氧化氮的物质的量确定是哪种情况，根据电子守恒和元素守恒设未知数进行计算即可．
【解答】解：铁与稀硝酸可能发生反应：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
由质量守恒可知m（NO）=15g﹣9g=6g，n（NO）=
=0.2mol，
n（Fe）=
=0.27mol，
若生成Fe（NO3）3，则生成0.27molNO，
如生成Fe（NO3）2，则生成0.27mol×
=0.18molNO，
则说明生成Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，
令Fe（NO3）3和Fe（NO3）2物质的量分别为xmol、ymol，
根据Fe元素守恒及电子转移守恒，可得：x+y=0.27，3x+2y=0.2×3，
解得x=0.06、y=0.21，
根据N元素守恒可知，n（HNO3）=3n[Fe（NO3）3]+2n[Fe（NO3）2]+n（NO）=3×0.06mol+2×0.21mol+0.2mol=0.8mol，
原硝酸的物质的量浓度=
=0.8 mol/L，
故选B．
【点评】本题考查学生金属铁和硝酸之间的反应情况，明确反应产物是解题关键，注意元素守恒和电子守恒的应用是重点，难度较大．
2、下列条件下，两物质所含分子数不相等的是（ ）
A．同温度、相同质量的N2和CO
B．常温常压，同体积的H2O和O2
C．同压强、同物质的量的N2和O2
D．同体积、同密度的N2和CO
【知识点】物质的量单元测试
【答案】
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．N2和CO的摩尔质量相等，质量相等时其物质的量相等，根据N=nNA计算其分子数；
B．常温常压下，水是液体，氧气是气体，相同体积的H2O和O2物质的量不等；
C．物质的量相等的N2和O2分子数相等；
D．同体积、同密度的N2和CO质量相等，二者摩尔质量相等，所以其物质的量相等．
【解答】解：A．N2和CO的摩尔质量相等，质量相等时其物质的量相等，根据N=nNA知，其分子数相等，故A不选；
B．常温常压下，水是液体，氧气是气体，相同体积的H2O和O2物质的量不等，则其分子数一定不等，故B选；
C．物质的量相等时，根据N=nNA知N2和O2分子数相等，故C不选；
D．同体积、同密度的N2和CO质量相等，二者摩尔质量相等，所以其物质的量相等，根据N=nNA知其分子数相等，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，只要物质的量相等的气体其分子数一定相等，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，易错选项是B．
3、盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 （ ）
A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
【知识点】非金属元素的单质及其化合物
【答案】
A
