清镇音乐生文化课冲刺班如何选

　　清镇音乐生文化课冲刺班如何选？

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清镇音乐生文化课冲刺班如何选习题

　　1、把0.02 mol·L^－1 CH₃COOH溶液和0.01 mol·L^－1 NaOH溶液以等体积混合，溶液呈酸性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

A．[CH₃COO^－]＞[Na^＋]

B．[CH₃COOH]＞[CH₃COO^－]

C．2[H^＋]＝[CH₃COO^－]－[CH₃COOH]

D．[CH₃COOH]＋[CH₃COO^－]＝0.02 mol·L^－1

【知识点】盐类的水解

【答案】

A　[溶液混合后，二者反应，但CH₃COOH过量，故为CH₃COONa和CH₃COOH的混合体系。CH₃COOH和CH₃COO^－相互抑制，但以CH₃COOH电离为主，溶液显酸性，即[H^＋]＞[OH^－]，由电荷守恒[Na^＋]＋[H^＋]＝[CH₃COO^－]＋[OH^－]，则有[CH₃COO^－]＞[Na^＋]，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^－水解程度，B不正确；对于C项：由于存在[H^＋]＋[Na^＋]＝[OH^－]＋[CH₃COO^－]的电荷守恒①和2[Na^＋]＝[CH₃COO^－]＋[CH₃COOH]的物料守恒②，联立①②两式可得：2[H^＋]＝[CH₃COO^－]－[CH₃COOH]＋2[OH^－]，所以C错；D项看似是物料守恒，但溶液的体积是原来的2倍，则[CH₃COOH]＋[CH₃COO^－]＝0.01 mol·L^－1，D错误。]

　　2、A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量高的元素，B原子的外层电子数是D原子外层电子数的2倍，C原子外层只有一个电子。下列说法正确的是

A．原子半径：C＞A                   

B．离子半径：D³⁺＞B^2-

C．非金属性：A＞B                    

D．高价氧化物对应水化物的碱性：C < D

【知识点】物质结构 元素周期律单元测试

【答案】

A

【解析】

试题分析：B是地壳中含量高的元素，则B是O元素；A的外层电子数是其电子层数的2倍，因为A的原子序数小于O，则A是C元素；B原子的外层电子数是6，是D原子外层电子数的2倍，则D的外层电子数是3，短周期元素中且原子序数比O元素大的元素是Al，所以D是Al元素；C原子外层只有一个电子，则C是Na元素。A、原子半径随电子层数的增多而增大，所以原子半径C>A，正确；B、：D³⁺与B^2-的两种结构相同，原子序数大的离子半径小，所以：D³⁺<B^2-，错误；C、同周期元素。随核电荷数的增加，非金属性逐渐增强，所以非金属性B>A，错误；D、C的金属性大于D，则高价氧化物的水化物的碱性C>D，错误，答案选A。

　　3、一定条件下，CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^﹣+H₂O⇌CH₃COOH+OH^﹣．下列说法正确的是（　　）

	A．	加入少量NaOH固体，c（CH3COO﹣） 减小
	B．	升高温度，溶液的pH增大
	C．	稀释溶液，溶液的pH增大
	D．	通入少量HCl气体，水解平衡常数减小

【知识点】电离平衡 水解平衡

【答案】

考点：

弱电解质在水溶液中的电离平衡．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

A、加入氢氧化钠溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡左移；

B、水解是吸热反应；

C、稀释促进水解，离子浓度减小；

D、平衡常数随温度变化；

解答：

解：A、CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^﹣+H₂O⇌CH₃COOH+OH^﹣．加入氢氧化钠溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡左移c（CH₃COO^﹣） 增大，故A错误；

B、CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^﹣+H₂O⇌CH₃COOH+OH^﹣．水解是吸热反应，升高温度，平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故B正确；

C、CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^﹣+H₂O⇌CH₃COOH+OH^﹣．稀释溶液，平衡正向进行，平衡状态下氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；

D、CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^﹣+H₂O⇌CH₃COOH+OH^﹣．平衡常数随温度变化，不随浓度变化，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了水解平衡的影响因素分析判断，注意平衡醋酸是温度函数，题目较简单．