铜仁美术生文化课辅导中心哪里好？
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3、 弟弟来听老师讲课，他说，老师讲的很清楚，之前困扰很久的知识点，被老师一讲就豁然开朗了，会给他总结做题的方法，课后有不懂的去问老师，老师很耐心的讲课，直到弟弟弄懂为止。
铜仁美术生文化课辅导中心哪里好 新学高考艺考生文化课补习班型：
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9人中班，基础较好，学习能力较好的的学生适用
【新学高考师资介绍】
1、师资来源
各大高校高三专业辅导老师;毕业于全国各大高校的优秀教师，拥有多年高三考生带班经验。
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铜仁美术生文化课辅导中心哪里好习题
1、向100mL 0.1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是（ ）
A．c点溶液呈碱性
B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— =
Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL
D．a点的溶液呈中性
【知识点】电离平衡单元测试
【答案】
Ａ
2、科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是
A. 放电时，负极反应为
B. 放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol
C. 充电时，电池总反应为
D. 充电时，正极溶液中OH−浓度升高
【知识点】高考试题
【答案】
D
【解析】
【分析】
由题可知，放电时，CO2转化为HCOOH，即CO2发生还原反应，故放电时右侧电极为正极，左侧电极为负极，Zn发生氧化反应生成
；充电时，右侧为阳极，H2O发生氧化反应生成O2，左侧为阴极，发生还原反应生成Zn，以此分析解答。
【详解】A．放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极反应式为：
，故A正确，不选；
B．放电时，CO2转化为HCOOH，C元素化合价降低2，则1molCO2转化为HCOOH时，转移电子数为2mol，故B正确，不选；
C．充电时，阳极上H2O转化为O2，负极上转化为Zn，电池总反应为：
，故C正确，不选；
D．充电时，正极即为阳极，电极反应式为：
，溶液中H+浓度增大，溶液中c(H+)•c(OH-)=KW，温度不变时，KW不变，因此溶液中OH-浓度降低，故D错误，符合题意；
答案选D。
3、用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A、0.5mol Al 与足量盐酸反应失去电子数为NA
B、0.2mol H2O所含的H数为0.2NA
C、0.1mol CH4 所含的电子数为NA
D、46gNO2 和N2O4 的混合物含有的分子数为NA
【知识点】物质的量单元测试
【答案】
【答案】C
【解析】
试题分析：铝原子外层为3个电子，发生化学反应易失去外层3个电子，所以0.5molAl 与足量盐酸反应失去电子数为1.5NA个电子， A错误；根据水分子的分子式知，1个H2O分子中有2个氢原子，所以0.2mol H2O所含的H原子数为0.4NA， B错误；一个CH4分子中含有10个电子，0.1mol CH4 所含的电子数为NA ，C正确；NO 2的摩尔质量为46 g/mol，46g NO2的物质的量为1mol，N2O4的摩尔质量为92 g/mol，46g N2O4的物质的量为0.5mol，所以46 g
NO2和N2O4的混合物含有的分子数只能在1 NA和0.5 NA之间， D错误。
考点：有关阿伏德罗常数的正误判断
