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贵阳传媒生文化课集训机构大概收费习题
1、能降低反应所需的活化能的是（ ）
A．降低温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度
【知识点】化学反应速率
【答案】
【考点】化学反应速率的影响因素．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】只有催化剂能降低反应所需的活化能．
【解答】解：压强、浓度只能改变单位体积的活化分子数目，不能改变活化能；降低温度，活化分子百分数减小，反应速率降低，但不是降低反应的活化能的原因，
使用催化剂，可改变反应历程，降低活化能，
故选B．
【点评】本题考查化学反应速率的影响，难度不大，注意催化剂与其它影响因素的区别，把握影响化学反应速率的根据原因，学习中注意相关基础知识的积累．
2、下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+
O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
【知识点】燃烧热和中和热
【答案】
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【分析】①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小；
②固体硫变为气态硫需要吸收热量；
③反应热的数值与物质的物质的量成正比；
④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值．
【解答】解：①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小，所以△H2＞△H1，故①错误；
②S的燃烧是放热反应，所以△H＜0，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＞△H2，故②正确；
③H2的燃烧是放热反应，所以△H＜0，反应热与物质的物质的量成正比，即2△H1=△H2，所以△H1＞△H2，故③正确；
④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以△H1＞△H2，故④正确；
故选：C．
【点评】本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．
3、 能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是（ ）
A．以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解
B．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子
C．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化
D．常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸中，铝为负极
【知识点】金属元素的单质及其化合物
【答案】
D
