黔东南艺体生文化课补习中心推荐

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　　1、 校区环境还不错，主要是老师对孩子真的负责，课后监督孩子复习，每天都给我们家长反馈孩子的情况，孩子去学了一个月，学习态度明显改变了很多，感谢新学让我们看到了孩子的进步。

　　2、 在和朋友聊天的时候说到孩子的成绩，朋友就说他在新学上课还可以，各个方面都挺好的，老师教得也很好，课后管理也很可以，还有班主任老师的专门管理等等，孩子成绩提升也不错，学习积极性都提高了，于是朋友就推荐给了班主任老师，然后感受了新学的课程，以及专业的讲解分析之后，就报名了，孩子感觉也不错，学了一段时间，孩子的积极性和成绩都有所提升，会一直学下去的。

　　3、 校区离家比较近，娃儿过来也比较方便，这边教室比较多，学校也很干净敞亮，下课期间也有很多学生拉着老师问问题，学习氛围比较好，整体来说还是非常满意。

　　新学高考艺考生招生说明

　　新学高考，应广大家长和考生的要求，给艺考生提供了领先、高效率的教学经验。严格先进的教育教学管理模式，来新学高考圆艺考生的大学梦。新学高考现招收云贵川藏且符合普通高考报名相关条件的学生，由新学高考统一进行全封闭式教学管理。新学高考艺考生课程开设均按照高考的政策和方向制定，结合高考的特点，为艺考生提供教学和优质的服务。

　　【教研团队】

　　新学高考经过严格筛选的教研团队会定期组织教研活动，根据教学情况及时作出调整改善；定期举行专题研究，确保教学效果优化；组织高考押题研究活动，准确把握高考风向，多年压中高考题型，命中率高。

　　1、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClO₃===bO₂↑＋cCl₂↑＋dHClO₄＋eH₂O，下列有关说法错误的是(　　)

A．O₂和HClO₄均为氧化物

B．若1 mol氯酸分解所得混合气体的质量为45 g，则反应的化学方程式可表示为3HClO₃===2O₂↑＋Cl₂↑＋HClO₄＋H₂O

C．若化学计量数a＝8，b＝3，则4 mol氯酸完全反应时转移的电子数为20N_A

D．若b＝c，则反应体系中混合气体的平均摩尔质量为51.5 g·mol^－1

【知识点】氧化还原反应

【答案】

答案：C

解析：HClO₄和O₂均为氧化产物，A项正确；当有1 mol氯酸分解时，设生成b mol O₂，c mol Cl_2,32b＋71c＝45,4b＋(1－2c)×2＝10c，得b＝、c＝，B项正确；a＝8，b＝3，则4 mol氯酸完全反应时转移的电子数为10N_A，C项错误；b＝c时，＝＝51.5 g·mol^－1，D项正确。

　　2、与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是(　　)

A．硫酸铜                           B．氢氧化钠

C．硫酸亚铁                         D．二氧化硫

【知识点】电离平衡

【答案】

解析　能与氢硫酸反应生成沉淀的有硫酸铜和二氧化硫，属于电解质的有硫酸铜、氢氧化钠、硫酸亚铁，同时符合要求的是硫酸铜。

答案　A

　　3、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是

    A.加入合金的质量可能为9.6g

    B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL

    C.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol

D.溶解合金时产生NO气体体积0.224L（以标准状况)

【知识点】金属元素的单质及其化合物

【答案】

 【知识点】守恒法用于氧化还原反应计算 C2  C3  B3

【答案解析】C   解析：生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，说明OH^—质量为5.1g，即0.3mol，金属结合氢氧根离子的物质的量与反应转化的电子的物质的量相等，所以反应转化的电子为0.3mol，生成的NO为0.1mol，根据氮原子守恒计算参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol，故C正确；消耗NaOH溶液体积应为100mL，B错误；产生NO气体体积标况下应为2.24L，D错误；根据电荷守恒，镁、铜合金共0.15 mol，用极端假设法，如果全部是铜，质量为9.6g，所以合金质量应比9.6g小，A错误。

故答案选C

【思路点拨】本题考查了守恒法用于氧化还原反应计算，解题的关键是利用生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，即0.3mol，得到反应转化的电子为0.3mol。