黔东南艺术生文化课补习机构哪里好

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　　2、 当时我们去的时候是刘老师接待的，对孩子很负责，来了以后先给孩子进行了测试分析了学习中需要注意的地方也说了改善的方法。没事，就去听了一下。老师对待孩子很有耐心，懂得引导孩子学习，感觉得出来老师和孩子相处得很融洽。

　　3、现在正在新学高考补习的我，感触很多，不出来补习就不知道原来我也是可以学习好的，原来很多难点我也是可以攻克的，真的很感谢这里的老师，让我对学习重燃了希望。

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黔东南艺术生文化课补习机构哪里好习题

　　1、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（　　）

A．①②⑦          B．③④⑥         C．③⑤         D．③④⑤⑥⑦

【知识点】物质结构 元素周期律单元测试

【答案】

B

　　2、根据以下反应判断：Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺的氧化性强弱顺序是（）

①Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂ 

②2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂．

    A．                                 Fe²⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺   B． Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺

    C．                                 Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺   D． Cu²⁺＞Fe²⁺＞Fe³⁺

【知识点】氧化还原反应

【答案】

考点：  氧化性、还原性强弱的比较．

分析：  根据氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．

解答：  解：①Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu中Cu元素的化合价降低，则CuCl₂为氧化剂，氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，

②2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl₃为氧化剂，氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，

则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，

故选C．

点评：  本题考查氧化性的比较，明确氧化还原反应中氧化剂的判断及氧化性比较的规律即可解答，难度不大，注重了基础知识的考查．

　　3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量多的元素，Y是短周期元素中原子半径大的原子，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W外层电子数之和等于10。下列说法正确的是

A. 高正价由低到高的顺序为： Y、Z、X、W

B. 原子半径由小到大的顺序为：X、Z、W

C. Y、Z、W的高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应

D. X与Y两种元素只能组成一种化合物

【知识点】物质结构 元素周期律单元测试

【答案】

【答案】C

【解析】

【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量多的元素，则X是O元素；Y是短周期中金属性强的元素，则Y是Na元素；X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W外层电子数之和等于10，则Z为Al元素、W为Cl元素。

【详解】A项、X是O元素，O元素没有正化合价，故A错误；

B项、Z为Al元素、W为Cl元素，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径Z＞W，故B错误；

C项、Y、Z、W的高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，则两两之间均能发生反应，故C正确；

D项、X与Y两种元素可以组成氧化钠和过氧化钠，故D错误。

【点睛】本题考查元素周期律，明确原子结构正确判断元素，注意元素周期表结构及元素周期律是解本题关键。